Sumpor-dioksid

Sumpor dioksid ili sumpor (IV) oksid je spoj u kojem sumpor ima oksidacijsko stanje (+4). On je glavni produkt kod izgaranja sumpora u fosilnim gorivima i predstavlja okolinski problem. U okolinu dospijeva i iz vulkana i industrijskim procesima. Sumpor dioksid se u atmosferi može i dalje oksidirati do oksidacijskog stanja (+6) uz dušik-dioksid kao katalizator, pri čemu nastaje sumporna kiselina, odnosno kisele kiše.

Sumpor dioksid
Općenito
Hemijski spoj	Sumpor dioksid
Druga imena	Sumpor (IV) oksid
Molekularna formula	SO2
CAS registarski broj	7446-09-5
Kratki opis	bezbojni gas
Osobine1
Molarna masa	64,054 g mol−1
Agregatno stanje	gasovito
Gustoća	2,551 g/L
Tačka topljenja	−72.4 °C (200.75 K)
Tačka ključanja	−10 °C (263 K)
Rastvorljivost	9.4 g/100 mL (25 °C)
Dipolni moment	1.63 D
Rizičnost
NFPA 704	0 3 0
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Dobijanje

Sumpor dioksid se dobija izgaranjem sumpora s kisikom iz zraka:

S + O₂ → SO₂

ili prženjem sulfidnih ruda, obično pirita:

4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

Osobine

Pri običnoj temperaturi sumpor dioksid je gas, ali se može lahko ukapljiti, zbog postojanja dipola u strukturi molekule.

Rezonantne strukture sumpor dioksida

Sumpor dioksid ima neugodan miris i otrovan je za niže organizme, pa se upotrebljava za sterilizaciju suhog voća. U vinu služi kao antioksidans i antibiotik. Osim što sprječava njegovo kvarenje, služi i za održavanje odgovarajuće kiselosti. Sumpor dioksid ima redukciono djelovanje, jer može lahko preći u više oksidacijsko stanje. Ova osobina omogućava njegovo korištenje kao izbjeljivač. Sa vodom daje sulfitnu kiselinu, koja nije poznata u čistom stanju i postoji samo u vodenom rastvoru:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

To je slaba kiselina i daje soli sulfite i hidrogensulfite. I sulfitna kiselina kao i sumpor dioksid ima redukciono djelovanje.

Također pogledajte

• Sumpor trioksid