Oksidacijsko stanje

Oksidacijsko stanje je naboj koji bi atom imao kada bi svi elektroni u svim vezama pripadali elementu veće elektronegativnosti. Za oksidacijsko stanje se može koristiti i termin oksidacijski broj [1] i stepen oksidacije.[2]

Izračunavanje oksidacijskog stanja

uredi

Za određivanje oksidacijskog stanja koriste se sljedeća pravila:

  • Oksidacijsko stanje bilo kojeg elementa, koji nije hemijski vezan za bilo koji drugi element, je nula, bez obzira koliko je kompleksna njegova molekula.
  • Oksidacijsko stanje bilo kojeg jednostavnog, monoatomskog iona je jednako njegovom naboju.
  • Suma svih oksidacijskih brojeva atoma u molekuli je jednaka naboju čestice (molekule ili iona).
  • U svim spojevima fluor je u oksidacijskom stanju -1.
  • Kisik je u oksidacijskom stanju -2 (osim u peroksidima i superoksidima).
  • Hidrogen je u oksidacijskom stanju +1 (osim u hidridima).
  • Alkalni metali su u gotovo svim spojevima u oksidacijskom stanju +1
  • Zemnoalkalni metali su u gotovo svim spojevima u oksidacijskom stanju +2
  • Halogeni elementi su u oksidacijskom stanju -1 osim u spojevima sa kisikom i sa drugim halogenim elementom.

Primjeri

uredi
  • Molekula O2:
Oksidacijsko stanje kisika je nula, jer je u elementarnom stanju.
  • Molekula HCl:
Oksidacijsko stanje hidrogena je (+1), a hlora (-1).
  • Molekula H2S:
Oksidacijsko stanje hidrogena je (+1). Kako su prisutna dva atoma hidrogena to daje umnožak (+2). Ukupni naboj molekule je nula (jer se ne radi o ionu, već o neutralnoj molekuli), pa atom sumpora mora imati oksidacijski broj (-2).
  • Molekula HClO4:
Kisik je u oksidacijskom stanju (-2). Prisutna su 4 atoma pa je umnožak (-8). Hidrogen je u oksidacijskom stanju (+1). Da bi molekula bila neutralna, atom Cl mora biti u oksidacijskom stanju (+7).
  • Ion SO42-
Kisik je u oksidacijskom stanju (-2). Prisutna su 4 atoma pa je umnožak (-8). Kako je naboj iona (2-) atom sumpora mora biti u oksidacijskom stanju (+6).

Primjeri nekih hemijskih spojeva sa prikazom oksidacijskih stanja:

         
       

Također pogledajte

uredi

Reference

uredi
  1. ^ Brady, J.E., Holum, J.R.,Chemistry, John Wiley & Sons, 1993., str. 517 ISBN 0-471-59979-4
  2. ^ Filipović I., Lipanović, S.: Opća i anorganska kemija, Školska knjiga, 1973., str. 294