Fluorovodik
Ovaj članak ili neki od njegovih odlomaka nije dovoljno potkrijepljen izvorima (literatura, veb-sajtovi ili drugi izvori). |
Fluorovodik ili hidrogen-fluorid (HF) je spoj u kojem fluor ima oksidacijsko stanje -1.
Fluorovodik | |
---|---|
Općenito | |
Hemijski spoj | Fluorovodik |
Druga imena | Hidrogen-fluorid |
Molekularna formula | HF |
CAS registarski broj | 7664-39-3 |
Kratki opis | tečnost |
Osobine1 | |
Molarna masa | 20.01 g/mol |
Agregatno stanje | tečno |
Gustoća | 0.922 kg m-3 |
Tačka topljenja | -84 °C |
Tačka ključanja | 19.54 °C |
Rastvorljivost | rastvara se u vodi u svim omjerima |
Rizičnost | |
NFPA 704 | |
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. |
Dobijanje
urediDobija se reakcijom između kalcij-fluorida i sulfatne kiseline:
- CaF2 (s) + H+ + HSO4- → CaSO4 (s) + 2 HF (g)
Bezvodni HF se dobija po reakciji:
- NaHF2 (s) → NaF (s) + HF (g)
Osobine
urediZbog prisustva vodikove veze, fluorovodik je tečnost, čija je tačka ključanja +20 °C. Miješa se s vodom i komercijalno dolazi kao 40%-tni rastvor. Vodeni rastvor fluorovodika se naziva fluoridna kiselina. Ako rastvor dospije na kožu, uzrokuje gnojne rane. Bezvodni HF nije hemijski reaktivan, ali u prisustvu tragova vode reaguje s metalima i njihovim oksidima. Fluorovodik reaguje sa silicij-dioksidom, pri čemu se oslobađa gasoviti SiF4. Kako je silicij-dioksid glavna komponenta stakla, HF se ne smije držati u staklenom posuđu.
- SiO2 (s) + 4 HF → SiF4 (g) + 2 H2O