Ksilol

Ksilol (po IUPACu dimetilbenzen) je hemijski spoj iz grupe aromatskih ugljikovodika. To je bezbojna tekućina, mirisa karakterističnog za većinu aromatskih spojeva. Tehnički ksilol je mješavina izomera: meta-ksilola, orto-ksilola i para-ksilola. Ti izomeri imaju različite fizičke osobine.

Ksilol
Općenito
Hemijski spoj	Ksilol
Druga imena	ksilen, dimetilbenzol
Molekularna formula	C8H10
CAS registarski broj	1330-20-7
Kratki opis	bezbojna tekućina
Osobine1
Molarna masa	106,17 g/mol
Agregatno stanje	tekuće
Gustoća	~0,86 g/cm3
Tačka topljenja	−26–27°C
Tačka ključanja	137–140 °C
Pritisak pare	~8 hPa pri 20 °C
Rastvorljivost	u vodi nikakva, u eteru dobra
Rizičnost
NFPA 704	3 2 0
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Hemijske osobine

Sva tri izomera imaju slične tačke ključanja: između 138,4 i 144,4°C, međutim, tačke topljenja su dosta različite i kreću se od -48 °C kod m-ksilola do 13,3 °C kod p-ksilola. P-ksilol ima najveću simetriju molekule. Ksilol je u vodi gotovo nikako rastvorljiv (samo 0,2 g/l). U eteru, alkoholima, benzolu i acetonu, ksilol pokazuje veoma dobru rastvorljivost. Tačka gorenja kod ksilola iznosi (u zavisnosti od izomera) oko 30 °C, a tačka paljenja na 460 °C. Ksilol gori blještećim plamenom.

Upotreba

Koristi se često kao otapalo, umjesto benzena, u industriji papira, gume i kože. Može se pronaći u manjim količinama u benzinu i kerozinu.

Također pogledajte

• Benzin