Mangan(II)-sulfat
Mangan(II) sulfat jeste neorganski spoj sa formulom MnSO4(H2O). Ova svijetlo-ružičasta higroskopna čvrsta tvar je vrlo značajna so dvovalentnog mangana. U 2005. u svijetu je proizvedeno približno 260 hiljada tona mangan(II)-sulfata. On je sirovina za dobijanje metalnog mangana i mnogih drugih hemijskih spojeva. Zemljišta siromašna manganom često se obogaćuju s ovom soli.[1] U prirodi mangan(II) sulfat se javlja kao mineral malardit (MnSO4 · 7 H2O).
| Mangan(II) sulfat | |
|---|---|
-sulfat_-_Tetrahydrat.JPG) _sulfate_close-up.jpg) | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Mangan(II) sulfat |
| Druga imena | Mangan-sulfat |
| Molekularna formula | MnSO4(H2O) |
| CAS registarski broj | 7785-87-7 |
| SMILES | [Mn+2].[O-]S([O-])(=O)=O |
| InChI | 1/Mn.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 |
| Kratki opis | bijeli kristalni prah (anhidrat) svijetlo-ružičasti prah (hidrati) |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 151,001 g/mol (anhidrat) 169,02 g/mol (monohidrat) 223,07 g/mol (tetrahidrat) 277,11 g/mol (heptahidrat) |
| Agregatno stanje | čvrsto |
| Gustoća | 5,026 g/cm3 |
| Tačka topljenja | 710 °C (anhidrat) 27 °C (tetrahidrat) |
| Rastvorljivost | 52 g/100 mL (5 °C) 70 g/100 mL (7 °C), nerastvorljiv u etru |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |  0
1
1
|
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Struktura uredi
Kao i mnogi drugi sulfati metala, i mangan-sulfat gradi veliki broj raznih hidrata: monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat i heptahidrat. Najčešći je monohidrat. Sve ove soli se rastvaraju dajući blago-ružičaste rastvore metalnih akva-kompleksa [Mn(H2O)6]2+. Svijetlo-ružičasta boja Mn(II) soli je veoma karakteristična.
Upotreba i proizvodnja uredi
Obično se manganove rude pročišćavaju tako što se prevode do mangan(II) sulfata. Tretiranjem vodenih rastvora sulfata sa natrij-karbonatom dovodi do taloženja mangan-karbonata, koji se dalje kalcinira dajući okside MnOx. U laboratoriji, mangan-sulfat se može dobiti tretiranjem mangan-dioksida sa sumpor-dioksidom:[2]
- MnO2 + SO2 → MnSO4
Također se može dobiti miješanjem kalij-permanganata sa natrij-hidrogensulfatom i vodik-peroksidom. Mangan-sulfat je i nusproizvod raznih, industrijski važnih, oksidacijskih procesa u kojima se koristi mangan(IV) oksid, uključujući proizvodnju hidrokvinona i anisaldehida.[1]
Elektroliza mangan-sulfida daje mangan(IV) oksid, koji se još naziva i EMD (skr. od elektrolitički mangan-dioksid). Alternativno, oksidacijom mangan-sulfida sa kalij-permanganatom dobija se takozvani hemijski mangan-dioksid (skr. CMD). Ovi materijali, naročito EMD, koriste se u suhim baterijama.[1]
Reference uredi
- ^ a b c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" u: Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16_123
- ^ John R. Ruhoff (1943). "n-Heptanoic acid". Org. Synth.; Coll. vol. 2, str. 315