Jedinica atomske mase
Jedinica atomske mase (skrać. u za engleski: unified atomic mass unit, zastarjelo amu za engleski: atomic mass unit[1]) jest jedinica za masu. Njena vrijednost je definirana kao 1/12 mase jednog atoma ugljika (tačnije njegovog izotopa 12C). Jedinica atomske mase dopuštena je za upotrebu unutar SI sistema.[2]
jedinica atomske mase | |
---|---|
Sistem jedinica | ostale jedinice |
Jedinica za | masu |
Simbol | (ili ) |
Pretvaranje jedinica | |
1 (ili ) u ... | ... jednako je ... |
= |
Ona se ne koristi isključivo za masu atoma nego i za iskazivanje mase molekula. U biohemiji, a u Sjedinjenim Američkim Državama također i u oblasti organske hemije, jedinica atomske mase naziva se dalton (skr. Da), nazvana po engleskom naučniku Daltonu.
Definicija
urediU prevodu brošure Međunarodnog biroa za tegove i mjere, nazivi jedinica atomske mase i dalton uzeti su kao sinonimi.[2] U zakonskim odredbama Evropske smjernice 80/181/EWG koja vrijedi za članice Evropske unije, kao i u saveznom zakonu o mjernim jedinicama Švicarske, nije korišten naziv "dalton". Međutim, dalton se može smatrati posebnim nazivom za jedinicu mase atoma, ali se ne koristi u zakonskim ni u tehničkim standardima. U mnogim izvorima postoje preklapanja sa molarnom masom, kao i molekulskom masom što je čest slučaj u praksi. Tako naprimjer u nekim slučajevima masa većih molekula poput bjelančevina, DNK i drugih biomolekula označava se u kilodaltonima, što zapravo ne predstavlja brojčanu razliku prema vrijednostima u kg/molu.
Vrijednosti atomske mase (kao i za dalton) mogu imati prefikse, bilo u decimalnom ili razlomskom obliku. Često se koristi prefiks kilodalton (1 kDa = 1.000 Da), a rjeđe i megadalton (1 MDa = 1 milion Da).
Od 1961. do danas
urediJedna jedinica atomske mase u odgovara jednoj dvanaestini (1/12) mase pojedinačnog atoma izotopa ugljika 12C u osnovnom stanju, dakle[3][4]
- , a zbog jednakosti mase i energije,
Prema tome proizilazi preračun u SI jedinicu za masu, kilogram:[5]
- i
Pošto jegro atoma 12C sadrži 12 nukleona, ova jedinica je približno jednaka masi jednog nukleona, dakle jednog protona ili neutrona. Stoga, vrijednost neke atomske mase izražena jednicama u približno je jednaka masenom broju ili broju nukleona, odnosno broju teških čestica u jezgru nekog atoma.
Do 1961.
urediDo 1961. godine jednica atomske mase odgovarala je 1/16 mase atoma kisika.
Razlika između "hemijske" definicije (izvedene iz prirodne smjese izotopa kisika) i "fizikalne" definicije (izvedene iz izotopa 16O) bila je povod za uvođenje jedinstvene definicije. Između nove i stare vrijednosti jedinice vrijedi odnos:
Razlika između stare fizikalne i današnje definicije može se objasniti defektom mase, jer je kod 16O viša nego kod 12C.
Reference
uredi- ^ McMurry, J., Fay, R.C.: Chemistry, Fourth Edition, Prentice Hall, 2003 ISBN 0-13-140208-0
- ^ a b Das Internationale Einheitensystem (SI) (PDF). 117. 2007. Arhivirano s originala (PDF), 18. 7. 2013. Pristupljeno 21. 2. 2017.
- ^ National Institute of Standards and Technology. "CODATA Recommended Values" (jezik: engleski). Pristupljeno 7. 8. 2015. vrijednost za u u jedinici kg. Cifre u zagradi označavaju nesigurnost u posljednjim decimalama vrijednosti.
- ^ National Institute of Standards and Technology. "CODATA Recommended Values" (jezik: engleski). Pristupljeno 7. 8. 2015. vrijednost za u izražena u elektronvoltima (MeV/c2). Cifre u zagradi označavaju nesigurnost u posljednjim decimalama vrijednosti.
- ^ National Institute of Standards and Technology. "CODATA Recommended Values" (jezik: engleski). Pristupljeno 7. 8. 2015.