Metanol

Metanol (poznat i kao metil-alkohol) je najprostiji alkohol. Vrlo je otrovan. U savremenoj industrijskoj proizvodnji zauzima najvažnije mjesto, u odnosu na druge alkohole. Njegova formula je CH₃OH.

Metanol
Općenito
Hemijski spoj	Metanol
Druga imena	metil-alkohol, hidroksimetan
Molekularna formula	CH4O
CAS registarski broj	67-56-1
Kratki opis	bezbojna tekućina
Osobine1
Molarna masa	32,04 g/mol
Agregatno stanje	tekuće
Gustoća	0,7918 g/cm3
Tačka topljenja	–97 °C
Tačka ključanja	64,7 °C
Rastvorljivost	potpuno rastvorljiv u vodi, etru i etanol
Dipolni moment	1,69 D
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Osobine

Metanol je bezbojna tečnost, lakša od vode, ključa na 65 stepeni Celzijusa. Kada je sasvim čist ima miris sličan etanolu, dok sirov metanol, dobijen suhom destilacijom drveta ima neprijatan miris. S vodom, etrom i etanolom se miješa u svakom odnosu. Gori blijedo plavim plamenom.

Dobijanje

Metanol se nekada dobijao suhom destilacijom drveta. Danas se najčešće dobija sintezom vodika (H) i ugljik (II) oksida (CO), pri povišenoj temperaturi i pritisku uz katalizator:

CO + 2H₂ → CH₃OH (p=200-300 bar; t=300-400 °C)

Upotreba

Metanol se koristi kao pogonsko gorivo kod automobilskih motora gdje je potrebna velika snaga te visoka izdržljivost protiv detonacije (=neželjeno samozapaljenje goriva kada se klip nalazi u "pogrešnom" položaju). Metanol sadrži 50% oksigena što pospješuje sagorjevanje u motorima sa unutrašnjim sagorjevanjem, ima veći stepen iskorištenja od benzina, ima izrazito visok oktanski broj od RON130 te ima izvrsna rashladna svojstva. Izduvni gasovi su čistiji od benzina i sadrže manje CO₂. Mana metanola kao pogonskog goriva je da sadrži duplo manje energije od benzina po jedinici zapremine te je potrebno ubrizgati duplo više metanola da bi sagorijevanje bilo potpuno. Osim toga djeluje korozivno i otrovno pa se etanol radije koristi kao ekološka zamjena metanolu. Radne temperature su im slične, metanol preko +13 ^oC dok etanol ima preko +11 ^oC te se oba koriste samo kao "ljetno" gorivo u visokim koncentracijama. Zimi se metanol koristi uz primjese acetona (nekoliko procenata) koji mu povećava opseg radne temperature. Veliku primjenu ima u industriji, zanatstvu i u laboratorijama.

Naročito se mnogo upotrebljava kao rastvarač organskih supstanci: za spravljanje boja i lakova, izradu vještačkih plastičnih masa, fotografskih filmova i dr. Upotrebljava se i za denaturisanje etanola.

Metanol je vrlo jeftin i zato se upotrebljava, iako je ta upotreba zabranjena, za falsificiranje alkoholnih pića. Nefalsifikovana alkoholna pića također sadrže male količine metanola, a u izvjesnim slučajevima te količine mogu biti tolike da dođe do tipičnih trovanja. Ove razne primjene dovode do trovanja, kako profesionalnih tako i uslijed njegove upotrebe u alkoholnim pićima.

Derivati

Derivat metanola, 2-metoksi-2-metil-propan (MTBE = metil-tercbutil-eter), danas vrlo važan sastojak bezolovnog benzina, koji ga sadrži i više od 10%. MTBE povisuje oktanski broj benzina i zamjenjuje škodljivo tetraetil-olovo (Pb(C₂H₅)₂), koje se još od 1921. godine dodaje benzinu, kao antidetonator.

Dobijanje MTBE-a

MTBE se dobija prevođenjem para metanola i 2-metil-propena preko pogodnog katalizatora, pri povišenom pritisku i temperaturi:

CH₃OH + CH₂=C(CH₃)-CH₃ → CH₃-O-C(CH₃)₂-CH₃

Reakcije metanola

Metanol se u jetri oksidira u mravlju kiselinu te formaldehid, koji uzrokuje koagulaciju protoplazme:

CH₃OH → CH₂=O + H₂O

Toksičnost

Vrlo je otrovan. 6-10 g unijetih na usta mogu izazvati teška trovanja, moguće je potpuno osljepljenje poslije upotrebe 8-15g, a zabilježeni su i smrtni slučajevi od svega 15-20g. Procenat smrtnosti kod osoba otrovanih upotrebom metanola je vrlo visok.

Uporedna toksičnost raznih alkohola	Toksičnost
Metanol (Metilalkohol)	0,8
Etanol (Etilalkohol)	1,0
Propanol (Propilalkohol)	2,5
Izopropilalkohol	2,0
Butanol (Butilalkohol)	16,5
Izobutilalkohol	5,5
Amilalkohol	33,2
Izoamilalkohol	19,2

Odavde vidimo da toksičnost raste sa dužinom lanca te da su alkoholi sa normalnim lancem otrovniji od njihovih izomera sa bočnim lancem. Sa daljim povećanjem lanca rastvorljivost viših alkohola u tečnostima organizma jako opada, pa prema tome i njihova reasorpcija, a s tim i njihova toksičnost, dakle pravilo važi samo u ograničenom obimu. Po tom pravilu metanol mi trebao biti manje otrovan od etanola, ali to je tačno samo kad se ista količina metanola i etanola unose intravenski. Metanol unijet per os, disanjem ili preko kože (profesionalna trovanja) otrovniji je od etanola jer dok se etanol vrlo brzo eliminira iz organizma (najduže za 24h) metanol se vrlo sporo eliminira (5-10 sporije) te djeluje kumulativno. Pored toga proizvodi razlaganja etanola su voda i CO2 dok su kod metanola to formaldehid i mravlja kiselina koji djeluju otrovno. Koncentracija metanola od 10mg na litar vazduha već predstavlja ozbiljnu opasnost po zdravlje.

Simptomi trovanja i liječenje:

Metanol djeluje naročito na optički nerv. Ovo djelovanje dovodi do potpunog sljepila usljed oksidacije metanola u mravlju kiselinu koja razara nervne ćelije.

Simptomi akutnog trovanja su: glavobolja, abdominalni bolovi, gušenje, slabljenje pulsa, pad tjelesne temperature, proširene zjenice. Smrt nastupa usljed paralize centra za disanje. Pošto dolazi do acidoze za liječenje se pored ispiranja želuca mogu davati natrijumbikarbonat i glukoza intravenski.