Fosfor-tetroksid
Fosfor-tetroksid – fosfortetraoksid, difosfor-tetraoksid – hemijski spoj fosfora i kisika pa pripada oksidimna fosfora. Sumarna formula mu je P2O4, iako mu strukturne ili stehiometrijske veze nisu baš jasne.[2][3]
| Fosfor-tetroksid | |
|---|---|
 [1] | |
| Općenito | |
| Hemijski spoj | Fosfor-tetroksid |
| Druga imena | Fosfortetraoksid, Difosfor-tetraoksid |
| Molekularna formula | P2O4 |
| CAS registarski broj | 12137-38-1 |
| Osobine1 | |
| Molarna masa | 125,96 g·mol−1 |
| Agregatno stanje | Čvrsto |
| Gustoća | 2,54 g·cm−3 |
| Tačka topljenja | >100 °C |
| Rizičnost | |
| NFPA 704 |  0
0
0
|
| 1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima. | |
Proizvodnju i ispoljavanje
urediFosfor-tetroksid se može dobiti toplotnom razgradnjom fosfor-trioksida:
- Fosfor-trioksid disproporcioniran preko polovine od 210 °C do fosfora i fosfor--tetroksida.
Osim toga, fosfor-trioksid putem kontrolirane oksidacije s kisikom u ugljik-tetrahloridnoj otopini se pretvara u fosfor tetroksid.[4][5][6]
Redukcijom fosfora, proizveden fosfor tetroksid, uz pažljivu reakciju sa crvenim fosforom, na 450-525 ° C.
Obilježja
urediFosfor tetroksid je bezbojan, ovisno o procesu proizvodnje različitih stopa kristalizacije, čvrsti oksid. Takozvani α-oblik romboedarskih kristala, sastoji se od P4O8 i P4O9-molekula u različitim količinama. Umjesto navedene empirijske formule predviđene za ovu vrstu fosfor-tetroksida, odnos formula je P4O8,1–9,0. Monokino kristalizirani β-oblik se sastoji od P4O7 i P4O8. Odnos formula je tu P4O7,7–8,0.
Fosfor-tetrokssid reagira sa vodom (hidroliza) do fosfonske i fosforne kiseline.
Također pogledajte
urediReference
uredi- ^ http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja411667f
- ^ Voet D., Voet J. (1995). Biochemistry, 2nd Ed. Wiley, http://www.wiley.com/college/math/chem/cg/sales/voet.html. Vanjski link u parametru
|publisher=(pomoć) - ^ Alberts B.; et al. (2002). Molecular Biology of the Cell, 4th Ed. Garland Science. ISBN 0-8153-4072-9. Eksplicitna upotreba et al. u:
|author=(pomoć) - ^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.
- ^ Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
- ^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN 0-8053-5680-0.
Vanjski linkovi
uredi