Van der Waalsove sile

Van der Waalsove sile^[1] su relativno slabe sile koje postoje između nepolarnih molekula. Nazivaju se još i Londonove disperzione sile. Disperzione sile između molekula daleko su slabije od kovalentnih veza. Nastaju uslijed kretanja elektrona duž veze, pri čemu će u nekom momentu jedna strana molekule imati veću gustinu elektrona od druge. Na taj način nastaje inducirani dipol.

Primjer

Alkani su nepolarne molekule, zbog male razlike u elektronegativnosti između ugljika i vodonika. Zbog toga molekule alkana nemaju parcijalne naboje na molekulama. Zbog toga, jačina van der Waalsovih sila zavisi od veličine kontaktne površine između molekula. Izobutan (tačka ključanja -10,2 °C) i butan (tačka ključanja -0,6 °C) su očigledni primjeri. Molekula butana ima veću dodirnu površinu od molekule izobutana, pa su van der Waalsove sile jače, što uzrokuje višu tačku ključanja.^[2]

Također pogledajte

Hemijska veza

Reference

^ Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. "IUPAC - van der Waals forces (V06597)". goldbook.iupac.org. Pristupljeno 29. 8. 2024.
^ Sarker, S.D., Nahar, L.: Chemistry for pharmacy students, John Wiley & Sons, 2007

Vanjski linkovi

Commons logo

Commons ima datoteke na temu: Van der Waalsove sile

[1] Chemistry (IUPAC), The International Union of Pure and Applied. "IUPAC - van der Waals forces (V06597)". goldbook.iupac.org. Pristupljeno 29. 8. 2024.

[2] Sarker, S.D., Nahar, L.: Chemistry for pharmacy students, John Wiley & Sons, 2007

[1]

[2]