Razlika između verzija stranice "Rasprostranjenost u prirodi"

Pojam '''rasprostranjenost u prirodi''' (RA) odnosi se na udio izotopa nekog [[Hemijski element|hemijskog elementa]] u prirodi (na [[Zemlja (planeta)|Zemlji]]). Relativna [[atomska masa]] (kao vagani prosjek, izražen u jedinicama [[Mol (jedinica)|molskog]] udjela) ovih izotopa u [[Atomska težina|atomskoj težini]], navedenoj za dati element u [[Periodni sistem elemenata|periodnom sistemu]]. Rasprostranjenost izotopa varira od planete do planete, čak i od jednog do drugog mjesta na Zemlji, mada ostaje relativno ista tokom vremena (ili kratkoročno). Kao primjer, [[uranij]] ima tri prirodna [[izotop]]a: ²³⁸U, ²³⁵U i ²³⁴U. Redom, njihove RA zastupljenosti su: 99,2739 - 99,2752%; 0,7198 - 0,7202% i 0,0050 - 0,0059%.<ref>{{Citation | title = Uranium Isotopes | url = http://www.globalsecurity.org/wmd/intro/u-isotopes.htm |pristupdatumaccess-date = 14. 3. 2012}}</ref> Tako naprimjer, ako bi se analiziralo 10 hiljada atoma uranija, očekivalo bi se pronaći 99.275 atoma izotopa ²³⁸U, oko 720 atoma ²³⁵U i vrlo malo (možda od 5 do 6) atoma ²³⁴U. Ovo je iz razloga što je izotop ²³⁸U daleko stabilniji od ²³⁵U i ²³⁴U, kao što to pokazuju i njihova vremena poluraspada: 4,468×10⁹ godina za ²³⁸U u odnosu na 7,038×10⁸ godina za ²³⁵U i 245.500 godina za ²³⁴U. Tačnije, pošto različitih izotopi uranija imaju različita vremena poluraspada, kada je Zemlja bila "mlađa", sastav izotopa uranija također je bio drugačiji, naprimjer, prije 1,7 milijardi godina RA uranija-235 bila je 3,1% a danas je 0,7%, pa je to osnovni razlog pojavi prirodnih nuklearnih fisijskih reaktora, što se ne može desiti u današnje vrijeme. Ipak, prirodna rasprostranjenost datog izotopa također je pod utjecajem [[Vjerovatnoća|vjerovatnoće]] njegovog nastanka putem [[Nukleosinteza|nukleosinteze]] (kao što je to slučaj kod [[samarij]]a; radioaktivni ¹⁴⁷Sm i ¹⁴⁸Sm su mnogo više rasprostranjeni od stabilnog ¹⁴⁴Sm) kao i od proizvodnje datog izotopa kao proizvoda prirodnog radioaktivnog raspada drugih izotopa (u slučaju radiogeničkih izotopa [[Olovo|olova]]).