Magnezij-hlorid

Magnezij hlorid
Magnezij hlorid
Općenito
Hemijski spoj	Magnezij hlorid
Druga imena	E 511, magnezij dihlorid
Molekularna formula	MgCl2
CAS registarski broj	7786-30-3
Kratki opis	bijeli ili bezbojni gorki prah
Osobine1
Molarna masa	95,21 g/mol (bezvodni); 203,3 g/mol (heksahidrat)
Agregatno stanje	čvrsto
Gustoća	2,32 g/cm3 pri 20 °C (bezvodni)
Tačka topljenja	708-714 °C
Tačka ključanja	1412 °C
Rastvorljivost	542 g/l vode
	1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Magnezij hlorid (MgCl₂) je magnezijeva so hlorovodonične kiseline. Gradi različite hidrate opće formule MgCl₂(H₂O)_x. Ove soli su tipični ionski halidi, vrlo dobro rastvorljivi u vodi. Hidratizirani magnezij hlorid se može izdvojiti iz prirodne slane vode ili morske vode. U Sjevernoj Americi, magnezij hlorid se uglavnom proizvodi iz prirodne vode Velikog slanog jezera. Sličnim procesom dobija se i iz Mrtvog mora. Kao prirodni mineral bischofit se vadi iz prastarih isušenih morskih korita, kao što je depozit Zechstein u sjeverozapadnoj Evropi. Magnezij hlorid se u manjoj mjeri dobija isparavanjem morske vode. Nehidrirani MgCl₂ je osnovni izvor za dobijanje metalnog magnezija u velikim količinama. U hidratiziranom obliku je najdostupniji.

Hemijske osobine

MgCl₂ se kristalizira slično kao i kadmij hlorid sa oktahedralnim Mg. Poznati su brojni hidrati sa formulom MgCl₂(H₂O)_x a koji gube vodu povećanjim temperature: x = 12 (−16.4 °C), 8 (−3.4 °C), 6 (116.7 °C), 4 (181 °C), 2 (oko. 300 °C).^[2] U heksahidratu, ion Mg²⁺ ostaje u oktahedralan ali je koordiniran sa šest vodenih liganda.^[3] Termalna dehidracija hidrata MgCl₂(H₂O)_x (x = 6, 12) se ne dešava pravolinijski.^[4] Kao što i sugerira postojanje nekih hidrata, anhidrirani MgCl₂ je Lewisova kiselina, mada vrlo slaba.

Upotreba

Magnezij hlorid služi kao polazna supstanca za dobijanje drugih magnezijevih spojeva, naprimjer putem taloženja:

MgCl₂(aq) + Ca(OH)₂(aq) → Mg(OH)₂(s) + CaCl₂(aq)

Također može se načiniti elektroliza te tako dobiti metalni magnezij:^[5]

MgCl₂(l) → Mg(l) + Cl₂(g)

Ovaj proces se izvodi u veoma velikim razmjerama.

Magnezij hlorid se vrlo često koristi i za smanjenje prašine u okolini te za posipanje puteva kada na njima ima snijega ili leda. Pored toga što se koristi za dobijanje metalnog magnezija, magnezij hlorid se koristi u brojne druge svrhe: kao sastojak đubriva, mineralni dodatak ishrani životinja, obradu otpadnih voda, dobijanje umjetne morske vode, dodatak prehrani, u proizvodnji papira, tekstila, cementa i sredstava za hlađenje. Pomješan sa hidratiziranim magnezij oksidom, formira tvrdi materijal zvani Sorel cement (magnezij-oksihlorid).

Reference

^ magnezij hlorid
^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
^ Rieke, R. D.; Bales, S. E.; Hudnall, P. M.; Burns, T. P.; Poindexter, G. S. "Highly Reactive Magnesium for the Preparation of Grignard Reagents: 1-Norbornane Acid", Organic Syntheses, Collected Volume 6, str. 845 (1988).
^ Hill, Petrucci, McCreary, Perry, General Chemistry, 4. izd., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.

Commons logo

Commons ima datoteke na temu: Magnezij-hlorid

[gestis-1] zij hlorid

[Holleman-2] Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[Wells-3] Wells, A. F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.

[Rieke-4] Rieke, R. D.; Bales, S. E.; Hudnall, P. M.; Burns, T. P.; Poindexter, G. S. "Highly Reactive Magnesium for the Preparation of Grignard Reagents: 1-Norbornane Acid", Organic Syntheses, Collected Volume 6, str. 845 (1988).

[Hill-5] Hill, Petrucci, McCreary, Perry, General Chemistry, 4. izd., Pearson/Prentice Hall, Upper Saddle River, New Jersey, USA.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]