Otvori glavni meni

Gibbsova slobodna energija (G) se u hemijskoj termodinamici definiše kao funkcija entalpije (H), entropije (S) i temperature (T)[1]

G = H - TS

Pri konstantnoj temperaturi i pritisku, hemijske reakcije se odvijaju spontano u smjeru u kojem dolazi do smanjenja Gibbsove slobodne energije.

(dG)T,p ≤ 0

Za promjene koje se odvijaju pri konstantnom pritisku, promjena Gibbsove slobodne energije odgovara maksimalnom neekspanzijskom radu (npr. električni rad u elektrohemijskim ćelijama).

ReferenceUredi

  1. ^ Atkins, P.W., Physical Chemistry, Fourth edition, Oxford University Press, 1990


  Nedovršeni članak Gibbsova slobodna energija koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.