Razgovor:Univerzalna plinska konstanta
 | Ovo je stranica za razgovor na kojoj možete predlagati izmjene na članku.
|
Prebačeno sa članka plinska konstanta:
Plinska konstanta se prvi puta pominje u jednačini idealnog stanja gasa (tzv. Klajperonova jednačina). Ova jednačina se dobiva objedinjavanjem tri plinska zakona:
* Bojlovog zakona pV=const, * Čarlsovog zakonaVt=Vo(1+(t/273)) i * Gej-Lisakovog zakona Pt=Po(1+(1/273))
I to na slijedeći način: pV = ptVt pV = p0(1+t/273) x V0(1+(t/273)) pV = p0V0(1+(t/273)) pV = p0V0((273+t)/273) {Izvršimo smjenu: T=273+t i To=273} pV = p0V0(T/T0) pV = ((p0V0)/T0)*T
p0, V0 i T0 su konstante koje se u jednačini gasnog stanja mogu predstaviti slijedećim izrazom: R = ((p0V0)/T0) a ovaj izraz predstavlja plinsku konstantu i kada uvrstimo sve vrijednosti datih konstanti (p0=101,3kPa; V0=22,4L i naravno T0=|-273K|) dobivamo vrijednost za plinsku konstantu R = 8,314) Zatim datu konstantu uvrstimo u gore izvedeni izraz i tako dobivamo uobičajen izgled Klajperonove jednačine: pV = RT (za jedan mol gasa) odnosno pV = nRT (za n mola gasa)
Započni raspravu o stranici Univerzalna plinska konstanta
Stranice za razgovor služe kao mjesto za raspravu o tome kako poboljšati sadržaj na Wikipediji. Možete koristiti ovu stranicu za pokretanje rasprave o sadržaju stranice Univerzalna plinska konstanta i kako je unaprijediti.
