Wikipedia

Razlika između verzija stranice "Hemijska ravnoteža"

Pregled historije
[nepregledana izmjena][nepregledana izmjena]
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
iw
m formule edit
Red 3:
Kod reverzibilnih ili povratnih reakcija uz polaznu reakciju se zbiva i povratna reakcija. Ukupnu reakciju možemo općenito prikazati jednačinom:
 
:<math> aA + bB &rarr;\rightleftarrows cC + dD</math>
 
To jest, ''a'' molekula reaktanta A i ''b'' molekula reaktanta B daju reakcijom ''c'' molekula produkta C i ''d'' molekula produkta D. Isto tako i ''c'' molekula tvari C povratnom reakcijom s ''d'' molekula tvari R daju ''a'' molekula tvari A i ''b'' molekula tvari B.
[[Brzina hemijske reakcije|Brzina]] polazne reakcije (v<small>1</small>) s vremenom se smanjuje jer opada koncentracija reaktanata. Brzina povratne reakcije (v<small>2</small>) s vremenom raste, jer raste koncentracija produkata reakcije. Onoga trenutka kada su te dvije brzine jednake, reakcija se prema vani više ne zbiva, tj. nastupa dinamička ravnoteža. Tada kažemo da se reaktanti i produkti kemijske reakcije nalaze u hemijskoj ravnoteži. Dakle, uslov hemijske ravnoteže je:
 
:v<sub>1</submath>\ v_1 = k<sub>1</sub>k_1[A]<sup>^a</sup>[B]<sup>^b</supmath>
 
:v<sub>2</submath>\ v_2 = k<sub>2</sub>k_2[C]<sup>^c</sup>[D]<sup>^d</supmath>
 
U ravnotežnom stanju je:
Red 27:
Za gore navedenu hemijsku reakciju, promjena Gibbsove slobodne energije je:
 
&:<math>\Delta; G = &\Delta; G°^0\; + RT \ln Q</math>
 
Gdje je Q odnos koncentracija produkata i reaktanata (reakcioni kvocijent):
Red 36:
 
 
:<math>0 = &\Delta; G°^0\; + RT \ln Q</math>
 
Odnosno
 
:<math> \Delta G°^0\; = - RT \ln K</math>
 
Ovako izračunata K se naziva '''termodinamička konstanta ravnoteže'''.
Preuzeto iz "https://bs.wikipedia.org/wiki/Hemijska_ravnoteža"