Wikipedia

Razlika između verzija stranice "Atomska orbitala"

Pregled historije
[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
Red 31:
 
==Vrste orbitala==
[[Datoteka:HAtomOrbitals.png|thumb|300px|Lažna boja gustoće slike nekih [[vodik]]olikih atomskih orbitala<br> ('''f''' i više orbitale nisu prikazane)]])
 
Atomske orbitale mogu biti kao vodikova "orbitala" i koje su tačna rješenja za ŠredingerovaSchrödingerova jednačinajednadžba|Schrödingerovu jednadžbu]] za atome slične vodiku (tj. atoma s jednim elektronom). Alternativno, atomske orbitala se odnose na funkcije koje ovise o koordinatama jednog elektrona (tj. orbitale), ali se koriste kao polazne osnove za približavanje valne funkcije koja ovisi o istovremenim koordinatama svih elektrona u atomu ili molekuloi. [[Koordinatni sistem]]i za atomske orbitale su obično [[sferne koordinate]] ('''r''', '''θ''', '''φ''') u atomima i kartezijske ('''x''', '''y''', '''z''') u poliatomskim molekulama. Prednost sfernih koordinata (za atome) je da je funkcija orbitnog vala proizvod tri faktora, od kojih svaki ovisi o jednoj koordinati: ψ (r, θ, φ) = R (r) Θ (θ) Φ (φ).
 
*'''ψ''' ('''r''', '''θ''', '''φ''') = '''R''' ('''r''') '''Θ''' ('''θ''') '''Φ''' ('''φ''').
Ugaoni faktori atomskih orbitala Θ (θ) Φ (φ) generiraju e, p, d, itd funkcije kao prave kombinacije sfernih harmonika ''Y<sub>ℓm</sdub>'' (θ, φ) (gdje su ''ℓ'' i ''m'' kvantni brojevi). ▼
 
Postoje tri matematička obrasca za radijalne funkcije ''R'' (''r'') koji se mogu birati kao polazište za izračunavanje svojstava atoma i molekula s mnogo elektrona: ▼
▲Ugaoni faktori atomskih orbitala '''Θ''' ('''θ''') '''Φ''' ('''φ''') generiraju '''e''', '''p''', '''d''', itd funkcije kao prave kombinacije sfernih harmonika '''''Y<sub>ℓm</sdubsub>''''' ('''θ''', '''φ''') (gdje su '''''ℓ''''' i '''''m''''' kvantni brojevi).
#''Atomske orbitale slične vodiku'' su izvedene iz točnog rješenja [[Schrödingerova jednačina| Schrödingerove jednačine]] za jedan elektron i jezgro, za atome poput vodika. Dio funkcije koja ovisi o udaljenosti od jezgra ima radijalne čvorove i opada kao ''e''<sup>- (konstanta × udaljenost)</sup>. ▼
 
▲Postoje tri matematička obrasca za radijalne funkcije '''''R''''' ('''''r''''') koji se mogu birati kao polazište za izračunavanje svojstava atoma i molekula s mnogo elektrona:
▲#''Atomske orbitale slične vodiku'' su izvedene iz točnog rješenja [[Schrödingerova jednačina| Schrödingerove jednačine]] za jedan elektron i jezgro, za atome poput vodika. Dio funkcije koja ovisi o udaljenosti od jezgra ima radijalne čvorove i opada kao ''e''<sup>- (konstanta–konstanta × udaljenost)</sup>.
#''Orbitale Slater tipa'' (STO) je forma bez radijalnog čvorova, ali propada iz jezgra kao što to čini vodonik-poput orbitalnog.
#''Orbitale Gausseovog tipa'' (Gaussovih raspodjela) nemaju radijalne čvorove i opada kao ''e''<sup> –<small>udaljenost–udaljenost na kvadrat<small></sup>).
 
Iako se vodikolike orbitale i dalje koriste kao pedagoški alat, pojavom kompjutera, STO se pokazao kao bolji metod za atome i molekule diatomskih kombinacija. STO može zamijeniti i čvorove u vodonikolikim atomskim orbitalnama. Gausova raspodjela se obično koristi u molekulama s tri ili više atoma. Iako nije toliko precizan kao STO, kombinacija mnogih Gausovih raspodela može postići preciznost vodonik orbitala kao kod vodika.
 
==Također pogledajte==
Preuzeto iz "https://bs.wikipedia.org/wiki/Atomska_orbitala"