Razlika između verzija stranice "Telur"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary |
|||
Red 216:
|-
|}
Telur se industrijski dobija zajedno sa [[selen]]om isključivo kao sporedni proizvod [[elektroliza|elektrolitičke]] proizvodnje [[bakar|bakra]] i [[nikl]]a. U istaloženom anodnom mulju sadržani su, između ostalih, nerastvorljivi teluridi i selenidi plemenitih metala opće formule M<sub>2</sub>Ch (M = Cu, Ag, Au; Ch = Se, Te), koji dalje reagiraju na temperaturama iznad 500 °C u kontaktu sa kisikom iz [[zrak]]a (O<sub>2</sub>) i [[natrij-karbonat]]om (sodom, Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>). Pri tome se kationi plemenitih metala reduciraju do elementarnih metala, dok se anioni telurida oksidiraju do oksotelurata(IV) (
:<math>\mathrm{\overset{+I}{M_2}\overset{-II}{Te}\ +\ \overset{0}{O}_2\ +\ Na_2C\overset{-II}{O}_3\ \longrightarrow\ Na_2\overset{+IV}{Te}\overset{-II}{O}_3 +\ 2\ \overset{0}{M}\ + C\overset{-II}{O}_2 \uparrow}</math>
Red 223:
:<math>\mathrm{\overset{+I}{M_2}\overset{-II}{Te}\ +\ 2\ Na\overset{+V}{N}O_3\ \longrightarrow\ Na_2\overset{+IV}{Te}O_3 +\ 2\ \overset{0}{M}\ +\ \overset{+IV}{N}O_2 \uparrow\ +\ \overset{+II}{N}O \uparrow}</math>
Nastali [[natrij-telurit]](IV) {{Chem|Na|2|Te|O|3}} se kasnije rastvara u vodi, gdje reagira bazično gradeći ione vodiktelurata(II) {{Chem|H|Te|O|3}}<sup>−</sup>. Izdvajanje telurata(IV) od selenata(IV) koji su također nastali u istoj reakciji u bazičnom rastvoru odvija se pomoću [[Neutralizacija (hemija)|neutralizacije]] dodavanje [[sumporna kiselina|sumporne kiseline]] ({{Chem|H|2|S|O|4}}), nakon čega se u vodi istaloži gotovo nerastvorljivi [[telur-dioksid]] TeO<sub>2</sub>:
:<math>\mathrm{2\ HTeO_3^- +\ H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2\ TeO_2 \downarrow\ +\ SO_4^{2-}\ +\ 2\ H_2O}</math>
Telur-dioksid se može reducirati do elementarnog telura bilo u bazama pomoću elektrolize ili hemijskim putem rastvaranjem u koncentriranim mineralnim kiselinama i zatim uvođenjem u rastvor [[sumpor-dioksid]]a {{Chem|S|O|2}}, pri čemu se sumpor iz molekula {{Chem|S|O|2}} (odnosno onaj iz sulfitnih iona {{Chem|S|O|3}}<sup>2−</sup> nastalih u rastvoru) oksidira te nastaju sulfatni ioni {{Chem|S|O|4}}<sup>2−</sup>:
:<math>\mathrm{\overset{+IV}{Te}O_2 +\ 2\ \overset{+IV}{S}O_2\ +\ 2\ H_2O\ \longrightarrow\ \overset{0}{Te}\ +\ 2\ \overset{+VI}{S}O_4^{2-}\ +\ 4\ H^{+}}</math>
== Reference ==
| |||