Možemo raščlanjivati samo [[hemijski element|elemente]], čije vodene [[otopina|otopine]] provode [[električna struja|električnu struju]]. Takve se elementi nazivaju [[elektrolit]]ima, a dijele se na jake i slabe. Elektrolit se ulije u [[elektrolizer]] (posudu u kojoj se vrši elektroliza) i u njega se urone [[elektroda|elektrode]], koje su spojene na izvor istosmjerne električne struje. Zbog prolaska struje kroz elektrolit, [[ion]]i otopine ili talinerastvori kreću se prema elektrodama. [[kation|Katione]] (pozitivne čestice) privlači [[katoda]] (negativna elektroda), a [[anion]]e (negativne čestice) [[anoda]] (pozitivna elektroda). Na elektrodama se počinju vršiti elektrodne reakcije – [[redukcija]] na katodi i [[oksidacija]] na anodi. Ako je moguće više istovremenih različitih elektrodnih reakcija, odvijat će se ona za koju treba najmanje [[energija|energije]]. Kod svih [[metal (hemija)|metal]]a, čiji je [[elektrodni potencijal|standardni elektrodni potencijal]] veći od -1,5[[Volt|V]], elektrolizom vodenih otopina njihovih [[soli]] na katodi se vrši redukcija iona tih metala. Ako je standardni redukcijski elektrodni potencijal manji od -1,5V, na katodi se vrši redukcija [[voda|vode]]. Na anodi se tokom elektrolize vodenih otopina soli, koje sadrže jednostavne anione, uvijek vrši oksidacija tih aniona. Ako soli sadrže složene jone, na anodi se uvijek vrši oksidacija vode.
