Razlika između verzija stranice "Magnezij"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary |
No edit summary |
||
Red 132:
== Jedinjenja ==
Najvažnija magnezijeva jedinjenja su: magnezij oksid (MgO), magnezij hidroksid (Mg(OH)<sub>2</sub>) i njegove soli. Vodeni rastvori u kojima je velika koncentracija Mg<sup>2+</sup> imaju gorak ukus.
Line 151 ⟶ 150:
Spojevi magnezija su uglavnom u obliku bijelih kristala. Većina ih je rastvorljiva u vodi, kojoj magnezij ion Mg<sup>2+</sup> daje kiseli, opor ukus. Manje količine rastvorenih iona magnezija doprinose oporosti i ukusu prirodnih voda. Ioni magnezija u većim količinama su ionski laksativi, a ponekad se u ove svrhe koristi i [[magnezij sulfat]] (poznat i kao ''epsom so''). Takozvano ''mlijeko magnezije'' je vodena suspenzija nekog od malobrojnih nerastvorljivih magnezijevih spojeva, [[magnezij hidroksid]]a. Svoj naziv duguje nerastvorenim česticama koje zbog kojih izgleda poput [[Mlijeko|mlijeka]]. ''Mlijeko magnezije'' je blaga [[Baza (hemija)|baza]] koja se često koristi kao [[antacid]] sa laksativnim popratnim efektima. Kationi Mg<sup>2+</sup> spadaju u V analitičku grupu kationa.
==
{| class="wikitable sortable" style="float:right;margin-left:0.5em"
|-
!Država
!Proizvodnja u 2011. <br />([[tona]])<ref name="yearbook" />
|-
| {{Kina}} || style="text-align:right;"|661.000
|-
| {{SAD}} (kapacitet, <br />stvarni podaci<br /> nisu objavljeni)||align="right"|63.500
|-
| {{Rusija}} ||align="right"| 37.000
|-
| {{Izrael}} ||align="right"| 30.000
|-
| {{Kazahstan}} ||align="right"| 21.000
|-
| {{Brazil}} ||align="right"| 16.000
|-
| {{Ukrajina}} ||align="right"| 2.000
|-
| {{Srbija}} ||align="right"| 1.500
|}
[[Kina]] je najveći proizvođač magnezija sa oko 80% udjela na svjetskom tržištu. Gotovo cjelokupna proizvodnja magnezija u Kini zavisi od reakcije silikotermičkog [[Pidgeonov proces|Pidgeonovog procesa]] (redukcija oksida na visokim temperaturama uz prisustvo [[silicij]]a) da bi se dobio metal magnezij.<ref name="cmc" />
U Sjedinjenim Američkim Državama, magnezij se, u principu, proizvodi putem [[Elektroliza|elektrolize]] istopljenog magnezij hlorida, dobijenog iz slane vode, slanih izvora ili morske vode. Na [[Katoda|katodi]], ion {{chem|Mg|2+}} se reducira pomoću dva [[elektron]]a u metalni magnezij:
:{{chem|Mg|2+}} + 2 ''e'' → Mg
Na [[anoda|anodi]], svaki par {{chem|Cl|-}} iona se oksidira u gasni [[hlor]], otpuštajući dva elektrona da bi se dovršio ciklus:
:2 {{chem|Cl|-}} → {{chem|Cl|2}} (g) + 2 ''e''
== Primjena ==
Kao redukciono sredstvo magnezij se koristi za dobijanje metala iz njihovih oksida, kao i za katodnu zaštitu metala od korozije.
Legure magnezija sa [[bakar|bakrom]] se koriste u avioindustriji kao i u kosmičkoj industriji, tamo gdje su legure [[titanijum|titanij]]a i [[aluminij]]a suviše teške. U sličnim situacijama se koriste i legure [[aluminij]]a sa magnezijem.
== Biološki značaj ==
Magnezij ulazi u sastav [[hlorofil]]a, [[Ion|ioni]] magnezija igraju bitnu ulogu u održanju osmotskog pritiska u [[krv]]i i drugim tkivima i u proslijeđivanju impulsa u [[nervni sistem|nervnom sistemu]].
Line 181 ⟶ 210:
<ref name="crc">David R. Lide, ed., ''[http://www.hbcpnetbase.com CRC Handbook of Chemistry and Physics]'', Internet Version 2005, CRC Press, Boca Raton, FL, 2005, str. 4-18</ref>
<ref name="kation">[http://www.advancedaquarist.com/2003/10/chemistry Mg u morskoj vodi]</ref>
<ref name="giz">{{cite web|url=http://www.gizmag.com/stainless-magnesium-corrosion-monash/28856 |title=Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries |
<ref name="Davy1808">{{cite journal| last = Davy | first = H. | year= 1808 | title = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | volume = 98 | pages = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | jstor=107302 | doi=10.1098/rstl.1808.0023| url = http://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false}}</ref>
<ref name="yearbook">{{cite web |naslov=2011 Minerals Yearbook, Magnesium|autor=USGS |pristupdatum=26. april 2013|url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/magnesium/myb1-2011-mgmet.pdf}}</ref>
<ref name="cmc">{{cite web|url=http://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview| autor=China magnesium Corporation| naslov=Magnesium Overview|pristupdatum=8. maj 2013}}</ref>
}}
{{Commonscat|Magnesium}}
| |||