Oksidi željeza

Oksidi željeza su hemijski spojevi sastavljeni iz željeza i kisika. Sveukupno, poznato je 16 oksida željeza i oksihidroksida.^[1]

Oksidi i oksid-hidroksidi željeza su veoma rašireni u prirodi i igraju važnu ulogu u mnogim geološkim i biološkim procesima, a čovjek ih koristi u velikom obimu npr. kao rudu željeza, pigmente, katalizatore, u termitnoj reakciji i slično. Obična hrđa je oblik željezo(III) oksida. Oksidi željeza se mnogo koriste kao jeftini, robusni pigment u bojama, lakovima i obojenom betonu. Boje koje obično daju, u spektru su zemljanih boja poput žute, naranđaste, crvene, smeđe i crne. Kao aditivi u prehrani označavaju se E-brojem E172.

Oksidi uredi

željezo(II)-oksid, wüstit (FeO)
željezo(II,III)-oksid:
- magnetit (Fe₃O₄)
- Fe₄O₅^[2]
- Fe₅O₆^[3]
- Fe₅O₇^[4]
- Fe₂₅O₃₂^[4]
- Fe₁₃O₁₉^[5]
željezo(III)-oksid (Fe₂O₃)
- alfa faza, hematit (α-Fe₂O₃)
- beta faza, (β-Fe₂O₃)
- gama faza, maghemit (γ-Fe₂O₃)
- epsilon faza, (ε-Fe₂O₃)

Reference uredi

^ Cornell, RM (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and uses. Wiley VCH. ISBN 3-527-30274-3.
^ "Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5". 1. 10. 2011.
^ "Synthesis of Fe5O6".
^ ^a ^b "Structural complexity of simple Fe2O3 at high pressures and temperatures".
^ "The crystal structures of Mg2Fe2C4O13, with tetrahedrally coordinated carbon, and Fe13O19, synthesized at deep mantle conditions".

Vanjski linkovi uredi

Commons ima datoteke na temu: Oksidi željeza

[cor-1] Cornell, RM (2003). The iron oxides: structure, properties, reactions, occurrences and uses. Wiley VCH. ISBN 3-527-30274-3.

[2] "Discovery of the recoverable high-pressure iron oxide Fe4O5". 1. 10. 2011.

[3] "Synthesis of Fe5O6".

[oxides-4] "Structural complexity of simple Fe2O3 at high pressures and temperatures".

[5] "The crystal structures of Mg2Fe2C4O13, with tetrahedrally coordinated carbon, and Fe13O19, synthesized at deep mantle conditions".

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]