Azimutalni kvantni broj

Azimutalni kvantni broj je kvantni broj atomske orbitale koji određuje orbitalni ugaoni moment i opisuje oblik orbitale. Azimutalni kvantni broj je drugi od kvantnih brojeva koji opisuju jedinstveno kvantno stanje elektrona (ostali su glavni kvantni broj, spektroskopska notacija, magnetski kvantni broj i spinski kvantni broj). Također je poznat kao orbitalni ugaoni momenat, orbitalni kvantni broj ili drugi kvantni broj i njegova oznaka je ℓ.

Izvođenje

Ilustracija kvantno-mehaničkog orbitalnog ugaonog momenta.

Četiri kvantna broja povezana su s energetskim stanjima elektrona u atomu: n, ℓ, m_ℓ i m_s. Oni određuju cjelovito, jedinstveno kvantno stanje jednog elektrona u atomu, i čine njegovu talasnu funkciju ili orbitalu. Pomoću Schrödingerove jednačine moguće je odrediti prva tri kvantna broja, kad se riješe tri jednačine. Zbog toga su jednačine za prva tri kvantna broja sve međusobno povezane.

Vanjski linkovi

• "Development of the Bohr atom"; Razvoj Bohrovog atoma (en)
• Slike atomskih orbitala, arhivirana stranica (en)
• Detaljno objašnjenje Orbitalnog kvantnog broja l (en) Arhivirano 28. 3. 2006. na Wayback Machine
• Pojašnjenje azimutalne jednačine (en)

Nedovršeni članak Azimutalni kvantni broj koji govori o hemiji treba dopuniti. Dopunite ga prema pravilima Wikipedije.