Razlika između verzija stranice "Hidrid"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m robot Dodaje: ca:Hidrur |
No edit summary |
||
Red 8:
==Hidridni ion==
Hidridni ion predstavlja najjednostavniji [[anion]], a sastoji se od dva [[elektron]]a i jednog [[proton]]a. Kako hidrogen ima relativno mali [[elektronski afinitet]] (72.77 kJ/mol) hidridni ion je izrazito [[Baza|bazičan]] zbog čega ne postoji u vodenim rastvorima. Sa H<sup>+</sup> ionima reaguje prema reakciji:
::H<sup>−</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>; [[Entalpija|Δ''H'']] = −1676 kJ/mol
Line 18 ⟶ 19:
==Ionski hidridi==
Ionski hidridi su spojevi u kojima postoji H<sup>−</sup> ion. Binarne (opšte formule MH ili MH<sub>2</sub>, npr. LiH) ionske hidride grade alkalni i teži zemnoalkalni metali. Binarni hidridi alkalnih metala kristališu u strukturi NaCl-a, a hidridi zemnoalkalnih metala koji su ionskog tipa imaju ortorombičnu strukturu PbCl<sub>2</sub>. Dobivaju se direktnim reakcijama između metala i vodonika na relativno visokim temperaturama.
Line 27 ⟶ 29:
==Kovalentni hidridi==
Kovalentni hidridi su spojevi vodonika sa [[p-elementi|p-elementima]], sa izuzetkom plemenitih plinova, [[indijum]]a i [[talijum]]a. Veza u kovalentnim hidridima je manje ili više polarna, a vodonik posjeduje parcijalno pozitivno naelektrisanje. Izuzetak su [[boran|hidridi bora]] u kojima vodonik ima parcijalno pozitivno naelektrisanje. U kovalenten hidride spadaju [[ugljikovodici]], , [[boran]]i, itd. Prema tipu veze, kovalentni hidridi se dijele na:
* hidride koji imaju normalnu kovalentnu vezu ostvarenu preko elektronskog para (hidridi 14.-17. grupe [[Periodni sistem elemenata|PSE]],
Line 34 ⟶ 37:
===Dobivanje kovalentnih hidrida===
Metode koje se koriste za dobivanje kovalentnih hidrida zavise od njihove [[termodinamička stabilnost|termodinamičke stabilnosti]].
Line 41 ⟶ 45:
==Elektron-deficitarni hidridi==
:*''Također pogledati'': [[boran]]i
Line 53 ⟶ 58:
==Intermedijerni hidridi==
Određeni broj elemenata gradi hidride koji se ne mogu svrstati ni u jednu od navedenih klasa, iako su najsličniji kovalentnim hidridima. U ovu klasu spadaju hidridi lakših zemnoalkalnih metala; (BeH)<sub>n</sub> se javlja kao lančasti polimer, a MgH<sub>2</sub> ima strukturu [[rutil]]a i po svojim osobinama leži između ionskih i kovalentnih hidrida. U ovu klasu spadaju i hidridi metala 12. grupe PSE - ZnH<sub>2</sub> i CdH<sub>2</sub> - kao i bakar(I) hidrid, CuH.
==Nomenklatura==
Ionski hidridi (koji sadrže H<sup>-</sup> ion) se imenuje kao "metal hidrid", npr. natrijum hidrid, stroncijum hidrid, itd.
Line 70 ⟶ 77:
==Bibliografija==
* Kahrović, E., ''Anorganska hemija'', Univerzitetska knjiga, Sarajevo, 2005
==Također pogledajte==
* [[
* [[
* [[Elektrid]]
==Vanjski linkovi==
* [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/RB-prs310804/Chap6-3.04.pdf Nomenklatura hidrida po IUPAC-u]
Line 83 ⟶ 93:
[[Kategorija:Anioni]]
[[Kategorija:Hemijski spojevi]]
[[Kategorija:
[[ca:Hidrur]]
|