Razlika između verzija stranice "Elektroliza"

 

 

 

Na metalni stalak pričvrstimo U-cijev i u nju staklenim lijevkom ulijemo [[otopina|otopinu]], u kojoj je so disocirala na Na⁺ i Cl^- ione. U oba kraja U-cijevi kapaljkom stavimo nekoliko kapi [[fenolftalein]]a. Svaku elektrodu uronimo u jedan kraj U-cijevi i spojimo s [[Leclancheov članak|Leclancheovim člankom]] (ili kojim drugim izvorom [[Istosmjerna struja|istosmjerne električne struje]]). Na katodi se reducira voda, a ne Na⁺ ioni (koji se nakupljaju u katodnom prostoru) jer je za to potrebno manje energije: '''2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^-'''. OH^- ioni se, također, nakupljaju u katodnom prostoru te reaguju s kationima [[natrij]]a, čineći natrijevu bazu (Na⁺OH^-). Zbog toga smjesa oko anode postaje ljubičasta - fenolftalein dokazuje prisustvo baze. Na anodi oksidiraju ioni [[hlor]]a: '''2Cl^- → Cl<sub>2</sup> + 2e^-''', koji se vidi u obliku mjehurića i osjeti se njegov karakterističan miris.