Razlika između verzija stranice "Kovalentna veza"

'''Kovalentna veza''' je vrsta veze izmedju dva ili viseviše [[atom]]a kojom se između njih postiže neutralna [[elektronska konfiguracija]]. (konfiguracija plemenitih plinova). Neutralna "''kolekcija''" atoma vezanih kovalentnom vezom nazvana je '''molekula'''. Razlika kovalentne i [[ionska veza|ionske veze]] ogleda se u tome što atomi u ionskoj vezi ''otpuštaju'' ili ''primaju'' elektrone da bi upotpunili svoju elektronsku konfiguraciju do konfiguracije najbližeg [[plemeniti plinovi|plemenitog plina]]. Nasuprot njih, atomi u kovalentnoj vezi ne otpuštaju elektrone nego ih ''dijele'' između sebe i na taj način dostižu elektronsku konfiguraciju najbližeg plemenitog plina.

Najjednostavniji način za predstavljanje kovalentne veze u molekuli je tzv. "''Lewisova''" struktura ili struktura elektronskih tačaka u kojoj su valentni elektroni atoma predstavljeni kao tačke. Tako na primjer, [[vodonik]] svoj 1''s'' elektron predstavlja jednom tačkom, [[ugljik]] ima četiri tačke (2''s''² 2''p''²), [[kisik]] ima šest tačaka (2''s''² 2''p''⁴) itd. Stabilna molekula se postiže samo onda kada svi atomi u molekuli postignu konfiguraciju plemenitog plina: ''oktet'' (osam elektrona) za većinu atoma odnosno dva za vodik.......... veoma koristan primerak

[[zh:共价键]]Nikola Knezevic veoma je lep clanak i dosta pomaze