Razlika između verzija stranice "Elektronska konfiguracija"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNo edit summary |
mNo edit summary |
||
Red 1:
'''Elektronska konfiguracija''' je raspored [[elektron]]a u [[atom]]u i određena je pomoću četiri [[kvantni broj|kvantna broj]]a.
==Kvantni brojevi==
Glavni kvantni broj ''n'' određuje energetski nivo ili ljusku kojoj elektron pripada: ''n'' = 1, 2, 3, 4... ili K, L, M, N... Orbitalni kvantni broj ''l'' određuje oblik distribucije elektronskog naboja i ugaoni moment. Može imati vrijednosti od 0 do ''n'' - 1. Elektroni sa ''l'' = 0, 1, 2, 3 se označavaju kao elektroni ''s, p, d i f'' podnivoa ili podljuske.
Magnetni kvantni broj ''m'' ima vrijednosti ''m'' = 2''l'' + 1, što znači da ''s'' podnivo ima samo jednu vrijednost ''m'' = 0, podnivo ''p'' ima vrijednosti ''m'' = -1, 0, 1 itd. (tabela). Spinski kvantni broj m<sub>s</sub> može imati vrijednosti +1/2 ili -1/2. .<ref>Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Edition, Oxford:Butterworth-Heinemann ISBN 0750633654</ref>
Line 107 ⟶ 105:
===Primjer===
Na: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>
[[Slika:Bloques_tabla_peri%C3%B3dica.png|
Jednostavniji način prikazivanja je da se prikaže popunjena ljuska koja odgovara [[plemeniti plinovi|plemenitom plinu]], a ostali elektroni prikažu u nastavku, npr kod [[natrijum]]a 10 elektrona čini konfiguraciju [[neon]]a, a jedan elektron se nalazi u 3s orbitali:
| |||