Razlika između verzija stranice "Elektronska konfiguracija"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNo edit summary |
mNo edit summary |
||
Red 87:
|-
|}
==Popunjavanje atomskih orbitala==
Popunjavanje [[atomska orbitala|atomskih orbitala]] odvija se prema tzv. ''aufbau principu'', prema kojem se popunjavaju najprije energetski nivoi niže energije. To se odvija sljedećim redoslijedom:
1s
2s 2p
3s 3p
4s 3d 4p
5s 4d 5p
6s 4f 5d 6p
7s 5f 6d 7p
6f 7d 7f
...
Nakon popunjenih 3s i 3p orbitala sljedeći elektron ne ulazi u 3d orbitalu (element [[kalijum]]), već popunjava najprije 4s orbitalu, zbog niže energije. Kod težih elemenata su prisutna još neka odstupanja uslijed male razlike između viših kvantnih nivoa.
===Primjer===
Elektroska konfiguracija atoma natrijuma je:
Na: 1s<sup>2</sup> 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup> 3s<sup>1</sup>
Jednostavniji način prikazivanja je da se prikaže popunjena ljuska koja odgovara [[plemeniti plinovi|plemenitom plinu]], a ostali elektroni prikažu u nastavku, npr kod [[natrijum]]a 10 elektrona čini konfiguraciju [[neon]]a, a jedan elektron se nalazi u 3s orbitali:
Na: [Ne] 3s<sup>1</sup>
==Reference==
| |||