Razlika između verzija stranice "PH"
| [nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m ext link |
mNo edit summary |
||
Red 6:
[[Slika:PH_indicator_paper.jpg|thumb|Indikatorski papir]]
'''pH''' je mjera [[kiselina|kiselosti]] ili [[Baza (hemija)|bazičnosti]] nekog rastvora. Vodeni rastvori na 25°C sa pH manjom od sedam se smatraju kiselim, dok oni sa pH većom od sedam se smatraju bazičnim (alkalinim). Kada je pH jednaka 7
Red 13:
Molarna koncentracija [[Vodonik|vodonikovih]] [[Ion|iona]] ili hidroksid iona u vodenom rastvoru slabih [[Kiselina|kiselina]] ili [[Baza (hemija)|baza]] uvijek je niska, pa uključuje negativan eksponent, kao npr. 4,6 × 10<sup>−8</sup> mol/dm<sup>3</sup>. Da bi se to pojednostavilo, koristi se negativan logaritam koncentracije H+ iona i taj broj se naziva '''pH''' rastvora. .<ref>Brady, J.E., Holum, J.R.,Chemistry, John Wiley & Sons, 1993 ISBN 0471599794</ref>
:pH = - log[H<sup>+</sup>]
Analogno ovome može se definisati i vrijednost pOH, jer disocijacijom [[Voda|vode]] nastaju i hidroksid [[Ion|ioni]] OH<sup>-</sup>.
:pOH = - log[OH<sup>-</sup>]
U eksperimentalnom radu se ipak češće koristi vrijednost pH. Relacija između ove dvije vrijednosti je sljedeća: na osnovu ionskog produkta vode poznato je:
:[H<sup>+</sup>] [OH<sup>-</sup>] = 10<sup>-14</sup>
pa slijedi da je:
:pH + pOH = 14 (na 25°C)
==Kiselost, bazičnost i neutralnost rastvora na osnovu pH==
Red 33:
==Mjerenje pH==
Najtačnija i najpreciznija metoda mjerenja pH je pomoću pH-metra. Za manje precizno mjerenje može se koristiti indikatorski papir.
==Također pogledajte==
| |||