Razlika između verzija stranice "Fazni dijagram"
[nepregledana izmjena] | [nepregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Nova strana: {{Prijevod}} U fizikalnoj hemiji, mineralogiji i nauci o materijalima, '''fazni dijagram''' je vrsta [[Grafik funkcije|gra... |
mNo edit summary |
||
Red 2:
U [[Fizikalna hemija|fizikalnoj hemiji]], [[mineralogija|mineralogiji]] i [[nauka o materijalima|nauci o materijalima]], '''fazni dijagram''' je vrsta [[Grafik funkcije|grafik]] koji pokazuje [[termodinamička jednačina|jednačinu]] uvijeta između termodinamički različitih [[Faza (materija)|faza]]. U [[matematika|matematici]] i [[fizika|fizici]], fazni dijagram ima drugu značenje kao sinonim za [[fazni prostor]].
== Dijagrami pritisak-temperatura ==
Najjednostavniji fazni dijagrami su dijagrami pritisak-temperatura jedne jednostavne substance, kao što je [[voda]]. [[Apscisa]] i [[ordinata]] odgovaraju [[pritisak|pritisku]] i [[temperatura|temperaturi]]. Fazni dijagram pokazuje, u prostoru pritisak-temperatura, linije ravnoteže ili fazne granice između tri faze: [[čvrsta faza|čvrste]], [[tečna faza|tečne]] i [[gasovita faza|gasovite]].
[[Slika:Phase-diag.svg|thumb|300px|
Oznake na faznom dijagramu pokazuju gdje je slobodnu energiju nemoguće odrediti. Otvoreni prostori, gdje je [[slobodna enrgija|slobodnu enrgiju]] moguće [[analitička funkcija|izračunati]], odgovaraju fazama. Faze su odvojene linijama neodređene energije gdje se [[fazni prijelaz]]i odvijaju, koje se zovu '''granice faza'''.
In the diagram, the phase boundary between liquid and gas does not continue indefinitely. Instead, it terminates at a point on the phase diagram called the [[critical point (chemistry)|critical point]]. This reflects the fact that, at extremely high temperatures and pressures, the liquid and gaseous phases become indistinguishable, in what is known as a [[supercritical fluid]]. In water, the critical point occurs at around 647 [[Kelvin|K]] (374 °C or 705 °F) and 22.064 [[Pascal (unit)|MPa]].
Red 16:
An interesting thing to note is that the solid-liquid phase boundary in the phase diagram of most substances, such as the one shown above, has a positive [[slope]]. This is due to the solid phase having a higher [[density]] than the liquid, so that increasing the pressure increases the melting temperature. However, in the phase diagram for water the solid-liquid phase boundary has a negative slope. This reflects the fact that ice has a lower density than water, which is an unusual property for a material.
== Binarni fazni dijagrami ==
Ostale, mongo komplikovanije vrste faznih dijagrama, mogu se konstruisati, pogotovo kada je prisutno više od jedne čiste komponente. U ovom slučaju, [[koncentracija]] postaje veoma bitna varijabla. Fazni dijagrami, sa više od dvije dimenzije, mogu se konstruisati kako bi se pokazao uticaj više od dvije varijable na fazu substance. Fazni dijagrami mogu koristit i druge varijable kao nadopunu ili kao zamijenu za temperaturu, pritisak i sastav (npr. jačina eletričnog ili magnetnog polja), kao i substance koje uzimju više od tri stanja materije.
[[Slika:Eutektikum.gif|thumb|300px|
One type of phase diagram plots temperature against the relative concentrations of two substances in a [[Wiktionary:binary|binary]] [[mixture]] called a '''binary phase diagram'''. Such a mixture can be either a [[solid solution]], [[eutectic point|eutectic]] or [[peritectic]], among others. These two types of mixtures result in very different graphs. A textbook example of a eutectic phase diagram is that of the [[olivine]] ([[forsterite]] and [[fayalite]]) system.
Red 30:
The x-axis of such a diagram represents the [[concentration]] variable of the mixture. As the mixtures are typically far from dilute and their density as a function of temperature usually unknown the preferred concentration measure is [[mole fraction]]. A volume based measure like [[molarity]] would be unadvisable.
== Uobičajne komponente faznog dijgrama ==
'''Linije ravnoteže''' ili '''fazne granice''' odnose se na linije koje pokazuju gdje se odvijaju fazni prijelazi.
[[Trostruka tačka]] je, u faznom dijagramu pritisak-temperatura, jednistveno prosjecište linija [[termodinamička ravnoteža|ravnoteže]] između tri stanja materije, najčeće čvrste, tečne i gaovite faze.
Za fazne dijagrame sa temperaturom na ordinati, [[solidus linija]] je linija ispod koje je substanca stabilna u čvrstom stanju. [[Likvidus linija]] je linija iznad koje je substanca stabilna u tečnom stanju. Između solidus i likvidus linija može se nalaziti praznina; unutar praznine substanca se sastoji od čvrstih kristala i tečnosti.
== Fazni dijagram tečnih kristala ==
U fizici [[tečni kristal|tečnih kristala]], fazni dijagrami se koriste u slučaju miješanja nematogeničnih komponenti, kako bi se uspostavila razlika između [[izotrop]]ne i nematiče tečne faze.
== Također
* [[Gibbsovo pravilo faze]]
|