Razlika između verzija stranice "Egzotermna reakcija"

'''Egzotermna reakcija''' je ona kod koje je ukupna [[standardna entalpija reakcije|standardna promjena entalpije]] Δ''H''○ negativna.<ref>{{cite web |title=Exothermic reaction |url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02269 |publisher=IUPAC}}</ref><ref name="IUPAC Recommendations 1996">{{cite journal |doi=10.1351/pac199668010149|title=A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)|year=1996|last1=Laidler|first1=K. J.|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=68|pages=149–192}}</ref> Egzotermne reakcije obično oslobađaju [[toplota|toplotu]] i podrazumijevaju zamjenu slabih veza jačim.<ref>{{cite journal|last1=Galley|first1=William C.|year=2004|title=Exothermic Bond Breaking: A Persistent Misconception|url=https://archive.org/details/sim_journal-of-chemical-education_2004-04_81_4/page/523|journal=Journal of Chemical Education|volume=81|issue=4|page=523|bibcode=2004JChEd..81..523G|doi=10.1021/ed081p523}}</ref><ref name="SchmidtRohr2015">{{cite journal|last1=Schmidt-Rohr|first1=Klaus|year=2015|title=Why Combustions Are Always Exothermic, Yielding About 418 kJ per Mole of O2|journal=Journal of Chemical Education|volume=92|issue=12|pages=2094–2099|bibcode=2015JChEd..92.2094S|doi=10.1021/acs.jchemed.5b00333|doi-access=free}}</ref> Termin se često miješa sa [[egzergonična reakcija]], što IUPAC definira kao "... reakcija za koju ukupna standardna Gibbsova promjena energije Δ''G''○ je negativna<ref name="IUPAC Recommendations 1996"/> Snažno egzotermna reakcija obično će biti i egzergonska jer Δ''H''○ daje glavni doprinos [[ΔG °|Δ''G''○]]. Većina spektakularnih hemijskih reakcija koje se pokazuju u učionicama su egzotermne i egzergonične. Suprotna je [[endotermna reakcija]], koja obično uzima toplotu i pokreće se [[entlapija|entropijskim]] povećanjem sistema.