Verzija na dan 15 oktobar 2019 u 16:15 uredi InternetArchiveBot (razgovor \| doprinosi) Automatski pregledani korisnici, Botovi 126.342 edits Bluelinking 1 books for verifiability.) #IABot (v2.1alpha3 ← Starija izmjena		Verzija na dan 15 april 2021 u 10:34 uredi poništi WumpusBot (razgovor \| doprinosi) Botovi, Izuzeci od IP-blokada 109.952 edits m razne ispravke Novija izmjena →
Red 4: Ostale obične dvostruke veze nađene su u [[azo spoj]]evima (N'''='''N), [[imin]]ima (C'''='''N) i [[sulfoksid]]ima (S=O). U [[strukturna formula\|struktukturnoj formuli]], dvostruka veza se prikazuje upisivanjem dvije paralelne linije ('''=''') između dva povezana atoma, tipografski ista oznaka se uzima i između njih. Dvostruku vezu u hemijskom obilježavanju uveo je istaknuti [[rus]]ki hemičar [[Alexander Butlerov]]. Dvostruke veze čine da su ugljikove jače od [[kovalentna veza \| jednostrukih veza]] jer su i kraće. [[Vezni broj]] je dva. Dvostruke veze su elektronski bogate, što ih čini reaktivnim. {\|align="center" class="wikitable" \|Colspan=100%\|<center>'''Hemijski spojevi sa dvostrukim vezama'''</center> Red 21: ==Dvostruke veze u alkenima== [[Datoteka:Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png\|thumb\|right\|300px\|Geometrija [[etilen]]a]] Tipovi veza mogu se objasniti u terminima [[orbitna hibridizacija\|orbitne hibridizacije]]. U [[etilen]]u, svaki atom ugljika ima tri sp<sup>2</sup> orbitale i jednu [[Atomska orbitala\|p-orbitalu]]. Tri sp<sup>2</sup> orbitale leže u ravni pod uglom od ~120°. Pritom je p-orbitala okomita na ovu površinu. Kada ugljikovi atomi prilaze jedni drugima, dvije od sp<sup>2</sup> orbitala preklapaju se i formiraju [[sigma veza\|sigma vezu]]. Istovremeno, dvije p-orbitale međusobno prilaze (opet u istoj ravni) i čine [[pi-veza\|pi vezu]]. Za maksimalno preklapanje, p-orbitale moraju ostati paralelno, pa, prema tome, rotacija oko centralne veze nije moguća. Ova pojava dovodi do [[cis-trans izomerija\|cis-trans izomerije]]. Dvostruke veze su kraće od jednostrukih, zato što je preklapanje p-orbitala maksimalizirano. Red 32: \|} Sa 133 pm, [[ugljik–ugljik veza \|C=C]]<sup>–</sup>, za shematsko predstavljanje jednostruke veze -> [[dužina veze]] je kraći od C & minus; dužina C u [[etan]] sa 154 am. Dvostruke veze su jače, 636 ([[Joule \| KJ]] / [[mol (jedinica) \| mola]]) u odnosu na 368 kJ/mol, ali ne dva puta, koliko je pi-veza slabija od sigma veze, zbog manje efikasnog pi-preklapanja. U alternativom predstavljanju, dvostruka veza je rezultat dva preklapanja sp<sup>3</sup> orbitala kao u [[savijena veza\|savijenoj vezi]].<ref>''Advanced Organic Chemistry'' Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007.</ref> Red 71: ==Varijacija== U molekuli sa naizmjeničnim dvostrukim i [[jednostruka veza\|jednostrukim vezama]], preklapanje p-orbitala može postojati na više atoma u lancu, što dovodi do pojave [[konjugirani sistem\|konjugiranih sistema]]. Konjugacija se može naći u sistemima kao što su [[dien]]i i [[enon]]i. U [[Ciklički spoj \| cikličnim molekulama]], konjugacije može dovesti do [[aromatičnost]]i. U [[kumulen]]ima, dvije dvostruke veze su u susjedstvu. Dvostruke veze su zajedničke za elemente perioda 2, [[ugljik]], [[dušik]] i [[kisik]], a manje su skupa sa [[pravilo dvostruke veze\| elemenatima visokih perioda]]. Metali se, također uključuju u više veza u [[višestruka veza metalnog liganda\|multiplo vezanim metalnim ligandima]]. == Grupa 14 alkenskih homologa == Spojevi sa dvostrukim vezama, kao što su [[alken]]ski homolozi, R<sub>2</sub>E=ER<sub>2</sub> su poznati kao svi teži od elemenata grupe 14. Za razliku od alkena, ovi spojevi nisu planarninago su uvrnuti i/ili sa strukturama trans-veza. Ovi efekti su izraženiji kod težih elemenata. Distanen (Me<sub>3</sub>Si)<sub>2</sub>CHSn=SnCH(SiMe<sub>3</sub>)<sub>2</sub> ima [[kalaj]]-kalaj dužinu veze upravo kao malo kraću od jednostruke veze, trans veza sa piramidnom koordinacijom na svakom atomu kalaja i čitljivom didocijacijom u rastvorenom obliku (Me<sub>3</sub>Si)<sub>2</sub>CHSn: (stananediil, karben analog). Vezanje se sastoji od dvije slabe donor-akceptor veze, usamljenom paru na svakom atomu preklapanja kalaja, s praznom p orbitalom na drugom.<ref name="Power1999">{{cite journal\|last= Power\|first=Philip P.\|authorlink=\|year=1999\|title=π-Bonding and the Lone Pair Effect in Multiple Bonds between Heavier Main Group Elements\|journal=Chemical Reviews\|volume=99\|issue=12\|pages=3463–3504\|doi=10.1021/cr9408989}}</ref><ref name="Wang&Robinson2009">{{Cite journal \|last1=Wang \|first1= Yuzhong\|last2=Robinson\|first2=Gregory H.\|year=2009 \|title=Unique homonuclear multiple bonding in main group compounds\|journal= Chemical Communications\|volume= \|issue= 35 \|pages= 5201–5213\|publisher=[[Royal Society of Chemistry]] \|jstor= \|doi=10.1039/B908048A \|url= http://dx.doi.org/10.1039/B908048A \|format= \|accessdate= 21. ~~January~~1. 2015 \|subscription=yes}}</ref> Nasuprot tome, kod disilicija, svaki atom [[silicij]]a ima planarnu koordinaciju, ali su supstituenti uvrnuti tako da cijela molekula nije planarna. Kod dvoolovne strukture, dužina veze Pb=Pb može biti veća nego mnoge odgovarajuće [[jednostruka veza\|jednostruke veze]]. Općenito, olovne i kalajne disociraju u otopini u monomere s entalpijskim vezama, koje su samo dio odgovarajućih jednostrukih veza. Neke dvostruke veze olova i kalaja su slične snazi na [[vodikova veza\|vodikove veze]]. Za predviđanje prirode vezanjaa može se koristiti [[Carter-Goddard-Malrieu-Trinquier model]]. ==Također pogledajte== Red 88: {{commons\|Duble bonds}} {{Hemijske veze}} [[Kategorija:Hemijske veze]]

Razlika između verzija stranice "Dvostruka veza"