Verzija na dan 20 oktobar 2020 u 13:48 uredi Wiki13 (razgovor \| doprinosi) 107 edits m Vraćene izmjene korisnika 77.239.24.35 (razgovor) na posljednju izmjenu korisnika WumpusBot oznake: vraćanje SWViewer [1.4] ← Starija izmjena		Verzija na dan 6 april 2021 u 23:04 uredi poništi WumpusBot (razgovor \| doprinosi) Botovi, Izuzeci od IP-blokada 109.952 edits m razne ispravke, replaced: ċ → ć (3) Novija izmjena →
Red 38: :<math>\frac{2,00 \mbox{ g NaCl}}{58,44 \mbox{ g NaCl mol}^{-1}} = 0,034 \ \text{mol}</math> U gornjem primjeru, kada je napisan u djelimičnom obliku, grami čine ~~umnožavajuċi~~umnožavajući pojam, koji je jednak veličini 1 (g/g   =  1) sa rezultirajućim iznosom u molovima (jedinici koja je potrebna), kao što je prikazano u sljedećoj jednačini: :<math>\left(\frac{2,00 \mbox{ g NaCl}}{1}\right)\left(\frac{1 \mbox{ mol NaCl}}{58,44 \mbox{ g NaCl}}\right) = 0,034\ \text{mol}</math> Red 95: == Stehiometrijski omjer == Stehiometrija se koristi i za pronalaženje pravog iznosu jednog [[reagens]]a da "potpuno" reaguje s drugim reagensom u [[hemijska reakcija\|hemijskoj reakciji]], tj. stehiometrijske količine ćiji ostaci reagenasa ċeće se potrošiti kada se reakcija odvije. Jedan primjer je prikazan ispod, koristeći reakciju stvaranja legure [[željezo]] – [[aluminij]]: :{{chem\|Fe\|2\|O\|3}} + 2 {{chem\|Al}} → {{chem\|Al\|2\|O\|3}} + 2 {{chem\|Fe}} Red 119: :<math>\mbox{Postotak prinosa} = \frac{\mbox {Dobijeni prinos}}{\mbox{Teorijski prinos}}</math> Ako se dobije 170,0 g olovo(II) oksida, postotak prinosa se izračunava na ~~sljedeċi~~sljedeći način: :<math>\mbox{Postotak prinosa} = \frac{\mbox{170,0 g PbO}}{\mbox{186,6 g PbO}} = 91,12\%</math>

Razlika između verzija stranice "Stehiometrija"