Verzija na dan 10 mart 2021 u 01:32 uredi 31.176.253.227 (razgovor) Nova stranica: right\|thumb\|Dimeri [[karboksilna kiselina\|karboksilne kiseline nalaze se često fazi para.]] '''Dimer''' (grčki ''di''– = dva +...		Trenutna verzija na dan 30 mart 2021 u 22:52 uredi poništi WumpusBot (razgovor \| doprinosi) Botovi, Izuzeci od IP-blokada 109.952 edits m razne ispravke
Red 1: [[Datoteka:Carboxylic acid dimers.png\|right\|thumb\|Dimeri [[karboksilna kiselina\|karboksilne kiseline]] nalaze se često fazi [[para]].]]▼ '''Dimer''' ([[grčki]] ''di''– = dva + ''–mer'' = dio) je [[oligomer]] koji se sastoji od dvije [[monomera\|monomere]] spojene vezama koje mogu biti ili jake ili slabe: [[kovalentna veza\| kovalentne]] ili [[intermolekularna sila\|intermolekulske]]. Termin "[[homodimer]]" koristi se kada su dvije molekule identične (npr. A-A), "heterodimer" kada nisu (npr. A-B). Obrnuto od dimerizacije često se označava kao [[Disocijacija (hemija)\|disocijacija]]. Kada se dva suprotno nabijena iona povežu u dimere, nazivaju se ''Bjerrumovi.<ref>{{Cite journal\|last=Adar\|first=Ram M.\|last2=Markovich\|first2=Tomer\|last3=Andelman\|first3=David\|date=~~2017-05-~~17. 5. 2017\|title=Bjerrum pairs in ionic solutions: A Poisson-Boltzmann approach\|journal=The Journal of Chemical Physics\|volume=146\|issue=19\|pages=194904\|doi=10.1063/1.4982885\|pmid=28527430\|issn=0021-9606\|arxiv=1702.04853\|bibcode=2017JChPh.146s4904A}}</ref>▼ ▲[[Datoteka:Carboxylic acid dimers.png\|right\|thumb\|Dimeri [[karboksilna kiselina\|karboksilne kiseline]] nalaze se često fazi [[para]].]] ▲'''Dimer''' ([[grčki]] ''di''– = dva + ''–mer'' = dio) je [[oligomer]] koji se sastoji od dvije [[monomera\|monomere]] spojene vezama koje mogu biti ili jake ili slabe: [[kovalentna veza\| kovalentne]] ili [[intermolekularna sila\|intermolekulske]]. Termin "[[homodimer]]" koristi se kada su dvije molekule identične (npr. A-A), "heterodimer" kada nisu (npr. A-B). Obrnuto od dimerizacije često se označava kao [[Disocijacija (hemija)\|disocijacija]]. Kada se dva suprotno nabijena iona povežu u dimere, nazivaju se ''Bjerrumovi.<ref>{{Cite journal\|last=Adar\|first=Ram M.\|last2=Markovich\|first2=Tomer\|last3=Andelman\|first3=David\|date=2017-05-17\|title=Bjerrum pairs in ionic solutions: A Poisson-Boltzmann approach\|journal=The Journal of Chemical Physics\|volume=146\|issue=19\|pages=194904\|doi=10.1063/1.4982885\|pmid=28527430\|issn=0021-9606\|arxiv=1702.04853\|bibcode=2017JChPh.146s4904A}}</ref> == Nekovalentni dimeri == [[Karboksilna kiselina\|Karboksilne kiseline]] oblikuju dimere [[vodikova veza\|vodikovom vezom]] kiselog [[vodik]]a i karbonilnog [[kisik]]a , kada [[v oda\|bezvodni]]. Naprimjer, [[acetatna kiselina]] stvara dimer u plinskoj fazi, gdje se monomerne jedinice drže zajedno pomoću vodikovih veza. Pod posebnim uvjetima, većina molekula koji sadrže OH tvore dimere, npr. [[dimer vode]]. Borani (BH<sub>3</sub>) nastaju kao dimeri [[diboran]]a (B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>), zbog visokog [[ Lewisova kiselost\|Lewisove kiselosti]] [[bor (element)\|bornog]] centra. == Kovalentni dimeri == [[slika:Dicyclopentadiene structure.svg\|thumb\|right\|120px\|Dimer [[ciklopentadien]]a, iako to možda neće biti očigledno prilikom početnog pregleda]] [[Datoteka: 1,2-dioxetane.png\|thumb\|right\|120px\| [[1,2-dioksetan]], jedan od dva dimera [[formaldehid]]a. <br>Kao što dokazuju veze ove molekule, kovalentni dimeri obično nisu strukturno slični njihovim [[~~Monomer\|monomerima~~monomer]]ima.]] Molekulski dimeri često nastaju reakcijom dva identična spoja, kao: 2A → A–A. U ovom primjeru, za [[monomer]] "A" kaže se da se dimerizira dajući dimer "A–A". Primjer je [[diaminokarben]], koji se dimerizira dajući [[tetraaminoetilen]]: :2 C(NR<sub>2</sub>)<sub>2</sub> → (R<sub>2</sub>N)<sub>2</sub>C=C(NR<sub>2</sub>)<sub>2</sub> Line 18 ⟶ 17: :C<sub>10</sub>H<sub>12</sub> → 2 C<sub>5</sub>H<sub>6</sub> Mnogi se nemetali javljaju kao dimeri: [[vodik]], [[dušik]], [[kisik]], [[halogen]]i, npr. [[fluor]], [[hlor]], [[brom]] i [[jod]]. [[Plemeniti plinovi]] mogu formirati dimere povezane [[van der Waalsove sile\|van der Waalsovom vezom]], naprimjer [[dihelij]] ili [[diargon]]. [[Živa (element) \| Živa]] se javlja kao živa(I) kation (Hg<sub>2</sub><sup>2+</sup>), formalno dimerni ion. Ostali metali mogu stvarati udio dimera u svojoj pari. Poznati metalni dimeri uključuju [[dilitij\|Li<sub>2</sub>]], [[dinatrij\|Na<sub>2</sub>]], [[dikalij\|K<sub>2</sub>]], [[dirubidij\|Rb<sub>2</sub>]] i [[dicaezij\|Cs<sub>2</sub>]]. Mnoge male organske molekule, naročito [[formaldehid]], lahko formiraju dimere. Dimer formaldehida (CH<sub>2</sub>O) je [[dioksetan]] (C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>O<sub>2</sub> ). Line 32 ⟶ 31: == Biohemijski dimeri == [[Pirimidinski dimeri]] nastaju [[fotohemijska reakcija\|fotohemijskom reakcijom]], od [[pirimidin]]a [[DNK-baza]]. Ovo umrežavanje uzrokuju [[mutacija\| mutacije DNK]], koje mogu biti [[kancerogen]]e, uzrokujući [[rak kože]]. == Također pogledajte == {{Commonscat \| Dimers}} * [[Monomer]] * [[trimer (hemija) \|Trimer]] * [[Polimer]] * [[Proteinski dimer]] == Reference == * {{cite web \| url=http://goldbook.iupac.org/D01744.html \| title=IUPAC "Gold Book" definition \| access-date=~~2009-04-~~30. 4. 2009}} <references/> <!-- * [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/mole00/mole00420.htm Homo and hetero dimeric proteins] --> [[Kategorija: Hemijski spojevi]] [[Kategorija: Dimeri (hemija) \| Dimeri (hemija) ]]

Razlika između verzija stranice "Dimer (hemija)"