Razlika između verzija stranice "Tulij"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m →Reference: datumi: ispravljam "D. Mjesec GGGG" u "D. M. GGGG" |
|||
Red 132:
:2 Tm (č) + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (t) → 2 Tm<sup>3+</sup> (t) + 3 {{chem|SO|4|2-}} (t) + 3 H<sub>2</sub> (g)
Ovaj metal reagira sa raznim metalima i nemetalima gradeći niz binarnih spojeva, kao što su TmN, TmS, TmC<sub>2</sub>, Tm<sub>2</sub>C<sub>3</sub>, TmH<sub>2</sub>, TmH<sub>3</sub>, TmSi<sub>2</sub>, TmGe<sub>3</sub>, TmB<sub>4</sub>, TmB<sub>6</sub> i TmB<sub>12</sub>. U tim spojevima, tulij ima valentne brojeve +2 i +3, mada mu je stanje +3 najčešće te jedino stanje koje je zapaženo u njegovim rastvorima.<ref name="patnaik"/> U [[rastvor]]ima tulij postoji u vidu Tm<sup>3+</sup> [[ion]]a. U tom stanju, ion je okružen sa devet molekula vode.<ref name=history/> Ioni Tm<sup>3+</sup> pokazuju
Jedini poznati oksid tulija je [[tulij-oksid|Tm<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]]. Ovaj oksid se ponekad naziva i ''tulija''.<ref name="hist and use"/> Crveno-ružičasti spojevi tulija(II) mogu se dobiti redukcijom spojeva tulija(III). Primjeri spojeva tulija(II) uključuju, između ostalih, halide (osim fluorida). Neki hidratizirani spojevi tulija, poput TmCl<sub>3</sub>'''·'''7H<sub>2</sub>O i Tm<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>'''·'''6H<sub>2</sub>O su zelene ili zeleno-bijele boje.<ref name="concise encyclopedia"/> Tulij-dihlorid vrlo burno reagira s vodom. Ovom reakcijom nastaju gasoviti [[vodik]] i [[tulij-hidroksid]] (Tm(OH)<sub>3</sub>) dajući crvenkastu boju koja postepeno blijedi. Kombinacija tulija i halkogena daje njegove halkogenide.<ref name="emeleus"/>
| |||