Razlika između verzija stranice "Kiselinsko-bazna ravnoteža"

'''Acido-bazna ravnoteža (acido-bazna homeostaza)''' je dio [[homeostaza|fiziološke homeostaze]] organizma ili nekog drugog sistema, koja se tiče jednakog odnosa između [[kiselina]] i [[baza (hemija)|baza]], drugim riječima, održavanju određene [[pH]] vrjednosti. Ljudski organizam je ekstremno osjetljiv na promjene pH vrijednosti, pa prema tome posjeduje snažne mehanizme održavanja pH vrijednosti u uskim granicama. Većim promjenama pH vrijednosti, [[proteini]] se denaturišu, [[enzimi]] gube svoje katalizatorske sposobnosti, što vodi ka letalnom ishodu.<ref name="CJASN">{{cite journal|last1=Hamm|first1=LL|last2=Nakhoul|first2=N|last3=Hering-Smith|first3=KS|title=Acid-Base Homeostasis.|journal=Clinical Journal of the American Society of Nephrology|date=7 December 2015|volume=10|issue=12|pages=2232–42|doi=10.2215/CJN.07400715|pmid=26597304|pmc=4670772}}</ref> The proper balance between the [[acid]]s and [[Base (chemistry)|bases]] (i.e. the pH) in the ECF is crucial for the normal [[physiology]] of the body, and [[Cell (biology)|cellular]] [[metabolism]].<ref name="CJASN"/> The pH of the [[intracellular fluid]] and the extracellular fluid need to be maintained at a constant level.<ref>{{Cite book|title=Principles of anatomy & physiology.|last=J.|first=Tortora, Gerard|date=2012|publisher=Wiley|others=Derrickson, Bryan.|isbn=9780470646083|edition=13th|location=Hoboken, NJ|pages=42–43|oclc=698163931}}</ref>

*prvaPrva linija obrane su razne hemijske [[pufer]]i koji minimaliziraju promjene pH koje bi se inače dogodile u njihovom odsustvu. Ne ispravljaju odstupanja od pH, već samo služe smanjenju razmjera promjena koje bi se inače dogodile. Ovi puferi uključuju [[bikarbonatni puferski sistem]], sistem fosfatnog pufera i [[protein]]ski puferski sistem.

*Treća linija obrane je [[bubrezibubreg|bubrežni sistem]], koji može dodati ili ukloniti bikarbonatne ione u vanćelijske tećnosti ili iz njega. Bikarbonat je izveden iz [[metabolizam| metaboličkog]] [[ugljik-dioksid]]a koji se enzimski pretvara u ugljičnu kiselinu u [[bubrežni kanal|ćelijama bubrežnih cjevčica]]. Ugljična kiselina spontano [[Disocijacija (demijahemija)|disocira]] u vodikove i bikarbonatne ione. Kad pH u padne (tj. medij postane kiseliji), ioni vodika se izlučuju u urinu, dok se bikarbonatni ioni izlučuju u krvnu plazmu, uzrokujući porast pH u plazmi (ispravljajući početni pad).Suprotno se događa ako pH u u vanćelijskoj tečnosti ima tendenciju porasta: ioni bikarbonata se tada izlučuju u mokraću i ioni vodika u krvnu plazmu.

[[Vodena otopina |Vodeni]] [[pufer| puferski rastvor]] reagirat će [[jake kiseline|jakim kiselinama]] ili [[jaka baza |jakim bazama]] apsorbiranjem viška [[vodik]]ovih H⁺ iona ili [[hidroksid]]a OH^–, zamenjujući jake kiseline i baze sa [[KiselinskaJačina jačinakiseline|slabe+imslabeim kiselinama]] i [[slaba baza|slabim bazama]]. To ima učinak prigušivanja efekta promjene pH ili smanjenja promjene pH koja bi se inače dogodila. Ali puferi ne mogu ispraviti nenormalne pH vrijednosti u rastvoru, bilo da se radi o epruveti ili vanćelijskoj tekućini. Puferi se obično sastoje od para spojeva u rastvaru, od kojih je jedan slaba kiselina, a drugi slaba baza. Najobilniji pufer u vanćeliskoj tečnosti sastoji se od rastvora [[ugljična kiselina|ugljične kiseline[](H₂CO₃) i bikarbonatne sli (Na⁺).<ref name=silverthorn>{{cite book |last1= Silverthorn |first1= Dee Unglaub |title= Human physiology. An integrated approach |edition= Seventh, Global |year= 2016 |publisher= Pearson |location=Harlow, England |isbn=978-1-292-09493-9 |pages= 607–608, 666–673}}</ref> Zato, kada u rastvoru postoji višak iona OH_–, ugljična kiselina ih ''djelomično'' neutralizira formirajući H<sub>2 i ione bikarbonata (HCO₃^–).<ref name=silverthorn /><ref name=garrett>{{cite book |first1=Reginald H. |last1=Garrett |first2=Charles M |last2=Grisham |title=Biochemistry |url=https://books.google.com/books?id=iGPsen3fSOIC&pg=PA43 |year=2010 |publisher=Cengage Learning |isbn=978-0-495-10935-8 |page=43}}</ref>

:::::*{{math|pH}} negativni logaritam (ili ko[[kologaritamlogaritam]]) molarne koncentravije vodikovih iona u vanćeliskoj tečnosti. Označava njenu kiselost na obrnuti način: što je niži pH to je veća kiselost otopine.