Razlika između izmjena na stranici "Keton"

Dodano 15 bajtova ,  prije 8 mjeseci
m
ISBN magic link > {{ISBN}}; razne ispravke
m (ISBN magic link > {{ISBN}}; razne ispravke)
{{Multiple image|direction=vertical|align=right|image1=Aceton.svg|image2=Acetone-3D-balls.png|width=150|caption2=[[Aceton]]}}
'''Ketoni''' su oni organski spojevi sa [[kisik]]om koja sadrže karbolnilnu - keto-grupu. Dvije akil-grupe su vezane za ugljikov atom [[Karbonilna grupa|karbonilne grupe]]. Ketoni nastaju [[Oksidacija|oksidacijom]] sekudarnih [[alkohol]]a. Opća formula ketona je:<br>
R1(CO)R2.<ref>Kornberg A. (1989): For the love of enzymes – The Odyssay of a biochemist. Harvard University Press, Cambridge (Mass.), London,{{ISBN |0-674-30775-5}}, {{ISBN |0-674-30776-3}}.</ref>
 
== Nomenklatura i etimologija ==
 
== Struktura i osobine ==
Ketonski ugljici se često opisuju kao "sp<sup>2</sup> hibridiziran", opisujući uključivanje elektronske i molekulske strukture. Ketoni su trigonalno planarni oko ketonskih ugljika, sa C-C-O i uglovima C-C-C veza od približno 120°. Ketoni se razlikuju od [[aldehid]]a u toj karbonilnoj grupi (CO), po tome što su vezani za dva ugljika unutar ugljučnog skeleta. U aldehidima, karbonilna grupa je vezana za jedan ugljik i jedan vodik, koji se nalaze na krajevima ugljičnih lanaca. Ketoni se razlikuju i od drugih spojeva koji sadrže [[funkcijska grupa|funkcionalne grupe]], kao što su karboksilne kiseline, [[ester]]i i [[amid]]i.<ref>Hunter G. K. (2000): Vital Forces. The discovery of the molecular basis of life. Academic Press, London 2000, {{ISBN |0-12-361811-8}}.</ref><ref>Nelson D. L., Cox M. M. (2013): Lehninger Principles of Biochemistry. W. H. Freeman and Co., {{ISBN |978-1-4641-0962-1}}.</ref>
 
Karbonilna grupa je [[polarnost|polarna]] jer je elektronegativnost [[kisik]]a veća od one za ugljik. Stoga su ketoni nukleofilni – od kisika i elektrofilni – od ugljika. Zato što je karbonilna grupa u međudejstvu s vodom preko vodikovih veza, ketoni su obično rastvorljiviji u vodi nego spojevi sa [[metilen]]skim vezama. Ketoni su akceptori vodikovih veza, a kao donori obično ne mogu privući ovakvu vezu za sebe. Zbog njihove nemogućnosti da služe i kao donatori i kao akceptori vodikovih veza, ketoni imaju tendenciju da se ne "samoasociraju" i nestabilniji su od [[alkohol]]a i [[Karboksilna kiselina|karboksilnih kiselina]] usporedivih [[molekulska masa|molekulskih težina]]. Ovi faktori su u vezi sa sveprisutnošču ketonskih otapala u parfimerijama.
 
== Klase ketona ==
*simetrični i
*asimetrični derivati,<br> ovisno o ekvivalentnosti dvaju organskih supstituenata koji su priključeni na karbonilni centar. Aceton i [[benzofenon]] (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>C(O)C <sub>6</sub>H<sub>5</sub>) su simetrični ketoni. [[Acetofenon]]i (C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>C(O)CH<sub>3</sub>) su asimetrični ketoni. U oblasti [[stereohemija|stereohemije]], asimetrični ketoni su poznati kao ''prohiralni''.
 
 
== Reference ==
*List of retained IUPAC names, http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature/93/r93_701.htm retained IUPAC names Link.
{{Funkcijska grupa}}
 
[[Kategorija:Ketoni]]
48.908

izmjena