Razlika između verzija stranice "Elektroliza"

[nepregledana izmjena][nepregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Red 3:
== Opis i princip rada ==
 
Možemo raščlanjivati samo [[element]]e, čije vodene [[otopina|otopine]] provode [[električna struja|električnu struju]]. Takve se elementi nazivaju [[elektrolit]]ima, a dijele se na jake i slabe. Elektrolit se ulije u [[elektrolizer]] (posudu u kojoj se vrši elektroliza) i u njega se urone [[elektrode]], koje su spojene na izvor istosmjerne električne struje. Zbog prolaska struje kroz elektrolit, [[ion]]i otopine ili taline kreću se prema elektrodama. [[kationi|Katione]] (pozitivne čestice) privlači [[katoda]] (negativna elektroda), a [[anion]]e (negativne čestice) [[anoda]] (pozitivna elektroda). Na elektrodama se počinju vršiti elektrodne reakcije – [[redukcija]] na katodi i [[oksidacija]] na anodi. Ako je moguće više istovremenih različitih elektrodnih reakcija, odvijat će se ona za koju treba najmanje [[energija|energije]]. Kod svih [[metal]]a, čiji je standardni [[redukcijski elektrodni potencijal]] veći od -1,5[[Volt|V]], elektrolizom vodenih otopina njihovih [[soli]] na katodi se vrši redukcija iona tih metala. Ako je standardni redukcijski elektrodni potencijal manji od -1,5V, na katodi se vrši redukcija [[voda|vode]]. Na anodi se tokom elektrolize vodenih otopina soli, koje sadrže jednostavne anione, uvijek vrši oksidacija tih aniona. Ako soli sadrže složene jone, na anodi se uvijek vrši oksidacija vode.pederi jedni ruzni sta lazete ovo nije istina,Bobo skidaj gaće da te jebem