Razlika između verzija stranice "Elektronska konfiguracija"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Vraćene izmjene korisnika 62.4.55.80 (razgovor) na posljednju izmjenu korisnika Medium69 oznaka: vraćanje |
mNo edit summary |
||
Red 4:
Glavni kvantni broj ''n'' određuje energetski nivo ili ljusku kojoj elektron pripada: ''n'' = 1, 2, 3, 4... ili K, L, M, N... Orbitalni kvantni broj ''l'' određuje oblik distribucije elektronskog naboja i ugaoni moment. Može imati vrijednosti od 0 do ''n'' - 1. Elektroni sa ''l'' = 0, 1, 2, 3 se označavaju kao elektroni ''s, p, d i f'' podnivoa ili podljuske.
Magnetni kvantni broj ''m'' ima vrijednosti ''m'' = 2''l'' + 1, što znači da ''s'' podnivo ima samo jednu vrijednost ''m'' = 0, podnivo ''p'' ima vrijednosti ''m'' = -1, 0, 1 itd. (tabela). Spinski kvantni broj m<sub>s</sub> može imati vrijednosti +1/2 ili -1/2. .<ref>{{Cite book|author=Greenwood, N. N.; Earnshaw, A.
== Paulijev princip ==
Red 101:
...
Nakon popunjenih 3s i 3p orbitala sljedeći elektron ne ulazi u 3d orbitalu (element [[
[[Datoteka:Energy level diagram-en.svg|thumb|upright=0.7]]
Red 118:
Pravila popunjavanja atomskih orbitala se očituju i u strukturi periodnog sistema elemenata. Prema tipu popunjene atomske orbitale razlikuju se [[blok periodnog sistema elemenata|blokovi periodnog sistema elemenata]].
* Boeyens, Jan C. A.: ''Chemistry from First Principles''. Berlin: Springer Science 2008, ISBN 978-1-4020-8546-8▼
== Također pogledajte ==
Line 126 ⟶ 124:
== Reference ==
{{Refspisak}}
== Literatura ==
▲* {{Cite book|author=Boeyens, Jan C. A.
{{Commonscat|Electron configurations}}
| |||