Razlika između verzija stranice "Elektroliza"
[pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
klor-hlor |
|||
Red 8:
== Primjeri ==
=== Elektroliza vodene otopine
U laboratorijsku čašu ulijemo [[otopina|otopinu]] CuCl<sub>2</sub>, u kojoj je
Cijela jednačina reakcije izgleda ovako:<br />
Red 19:
=== Elektroliza vodene otopine [[modra galica|modre galice]] (CuSO<sub>4</sub>) ===
U laboratorijsku čašu ulijemo [[otopinu]] CuSO<sub>4</sub>, u kojoj je modra galica disocirala na Cu<sup>2+</sup> i SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> [[ioni|ione]]. U otopinu uronimo elektrode i spojimo ih na [[Leclancheov članak]] (ili koji drugi izvor [[Istosmjerna struja|istosmjerne električne struje]]). Cu<sup>2+</sup> ioni su privučeni prema katodi, gdje dobiju po dva elektrona, pri čemu nastaje elementarni [[bakar]]: '''Cu<sup>2+</sup> + 2e<sup>-</sup> → Cu'''. Istodobno se SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> ioni nakupljaju u anodnom prostoru i '''ne''' oksidiraju, nego se, zbog manje uložene [[energija|energije]], oksidira [[voda]]: '''2H<sub>2</sub>O → O<sub>2</sub> + 4e<sup>-</sup> + 4H<sup>+</sup>'''. Nakon nekog vremena, na katodi se počinju pojavljati mjehurići plina – [[
Cijela jednačina reakcije izgleda ovako:<br />
Red 27:
=== Elektroliza vodene otopine [[
Na metalni stalak pričvrstimo U-cijev i u nju staklenim lijevkom ulijemo [[otopina|otopinu]], u kojoj je so disocirala na Na<sup>+</sup> i Cl<sup>-</sup> ione. U oba kraja U-cijevi kapaljkom stavimo nekoliko kapi [[fenolftalein]]a. Svaku elektrodu uronimo u jedan kraj U-cijevi i spojimo s [[Leclancheov članak|Leclancheovim člankom]] (ili kojim drugim izvorom [[Istosmjerna struja|istosmjerne električne struje]]). Na katodi se reducira voda, a ne Na<sup>+</sup> ioni (koji se nakupljaju u katodnom prostoru) jer je za to potrebno manje energije: '''2H<sub>2</sub>O + 2e<sup>-</sup> → H<sub>2</sub> + 2OH<sup>-</sup>'''. OH<sup>-</sup> ioni se, također, nakupljaju u katodnom prostoru te reaguju s kationima [[natrij]]a, čineći natrijevu bazu (Na<sup>+</sup>OH<sup>-</sup>). Zbog toga smjesa oko anode postaje ljubičasta - fenolftalein dokazuje prisustvo baze. Na anodi oksidiraju ioni [[hlor]]a: '''2Cl<sup>-</sup> → Cl<sub>2</sup> + 2e<sup>-</sup>''', koji se vidi u obliku mjehurića i osjeti se njegov karakterističan miris.
|