Razlika između verzija stranice "Otapalo"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNo edit summary |
No edit summary |
||
Red 1:
'''Otapalo'''
Najčešće otapalo u svakodnevnom životu je [[voda]]. Ostala otapala su uglavnom [[organska hemija|organski]] spojevi. Otapala obično imaju nisku tačku ključanja te dosta lahko isparavaju, te ih je lahko ukloniti [[destilacija|destilacijom]]. Kada se upotrebljavaju otapala, potrebno je izabrati takva otapala koja ne stupaju u hemijske reakcije s spojevima koja se otapaju, odnosno moraju biti inertna.<ref name=<“Atkins“>{{cite book|author=Atkins P., de Paula J.|year=2006|title=Physical chemistry, 8th Ed.|publisher= W. H. Freeman|place= San Francisco|isbn= 0-7167-8759-8}}</ref><ref name=<“Whitten“>{{cite book|author=Whitten K.W., Gailey K. D. and Davis R. E.|year= 1992|title= General chemistry, 4th Ed.|publisher= Saunders College Publishing|place= Philadelphia|isbn= 0-03-072373-6}}</ref><ref name=<“Petrucci“>{{cite book|author=Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G.|year= 2002|title= General Chemistry, 8th Ed. |publisher=Prentice-Hall|place= New York|isbn= 0-13-014329-4}}</ref><ref name=<“Laider“>{{cite book|author=Laidler K. J.|year=1978|title=Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings|place= Menlo Park|isbn= 0-8053-5680-0}}</ref>
▲'''Otapalo''' (rastvarač) je [[tekućina]] koja otapa (rastvara) drugu tekućinu, gas ili drugu materiju, a rezultat otapanja se naziva [[otopina]] (rastvor).
Dalje, otapala se mogu dodavati radi izvlačenja (ekstrakcije) nekih tvari iz smjese. Primjer za to je spravljanje [[čaj]]a, gdje prokuhana voda izvlači korisne sastojke iz lišća i time omogućuje iskorištavanje tih sastojaka.▼
Koncentracija otopine je količina otopljenih materija u određenoj količini otapala. '''Rastvorljivost''' je maksimalna količina određene materije koju je moguće otopiti u određenom otapalu na datoj temperaturi. Prilikom rastvaranja supstanci vrijedi empirijsko pravilo: ''Slično se rastvara u sličnom'', dakle, polarne molekule se obično dobro rastvaraju u polarnim rastvaračima (npr. [[voda]], [[metanol]]), a nepolarne u nepolarnim ([[heksan]], [[benzen]]). Mjerilo polarnosti otapala je njegova [[dielektrična konstanta]].▼
▲
▲'''Koncentracija otopine''' je količina otopljenih materija u određenoj količini otapala. '''Rastvorljivost''' je maksimalna količina određene materije koju je moguće otopiti u određenom otapalu na datoj temperaturi. Prilikom rastvaranja supstanci vrijedi empirijsko pravilo: ''Slično se rastvara u sličnom'', dakle, polarne molekule se obično dobro rastvaraju u polarnim rastvaračima (npr. [[voda]], [[metanol]]), a nepolarne u nepolarnim ([[heksan]], [[benzen]]). Mjerilo polarnosti otapala je njegova [[dielektrična konstanta]].
==Podjela otapala==
Otapala se dijele na ''nepolarna'', ''polarna - protonska'' (disocijacijom daju proton) i ''polarna - aprotonska'' (nemaju proton koji disocira). Otapala čija je dielektrična konstanta niža od 15 se smatraju nepolarnim.
| |||