Razlika između verzija stranice "Jednostruka veza"
N-Jednostruka veza |
(Nema razlike)
|
Verzija na dan 28 maj 2016 u 21:54
Jednostruka veza – u hemiji – je hemijska veza između dva atoma, koja uključuje dvije valencije elektrona. To znači da atomi dijele jedan parelektronaa, u obliku međusobne veze.[1] Dakle, jednostruka je vrsta kovalentne veze. Kada su zajednički, svaki od dva uključena elektrona više nisu u jednoj orbitali, u kojoj su nastali. Umjesto toga, oba elektrona nalaze se svo vrijeme u jedanoj od orbitala koje se preklapaju u procesu vezanja. Kao Lewis struktura, jednostruka veza se označava kao A:A ili A–A, gdje A predstavlja dati element. U prvoj izvedbi, svaka tačka predstavlja zajednički elektron, a u drugoj, crtica (–) predstavlja znak da oba elektrona dijele jednostruku vezu. [2][3] Kovalentna veza može biti dvostruka ili trostruka veza. Jednostruka veza je slabija i od dvostruke i do trostrukue veze. Ova razlika u snazi se može objasniti ispitivanjem komponenti veza od koje čine svaku od ovih tipova kovalentne veze.
Ctrica označava jednostruku vezu između atoma.
Crtiva označava jednostruku vezu između atoma.
Obično, jednostruka veza je sigma veza. Izuzetak je dijagram diborne veze, koja je pi veza. Nasuprot tome, dvostruka veza sastoji se od jedne sigma i jedne pi veze, a trostruka veza se sastoji od jedne sigma i dvije pi veze. Broj komponenta obveznica je ono što određuje disparitet snagu. Razumljivo je da je jedan obveznica je najslabija od tri jer se sastoji od samo sigma veza, a dvostruka ili trostruka veza se sastoji ne samo od ove vrste komponenti veza, već najmanje i jedne dodatne veze.
Jedsnostruka veza ima kapacitet rotacije, što nemaju dvostruke ili trostruke veze. Struktura pi veza ne dozvoljava rotaciju (barem ne na 298 K), tako da se dvostruka i trostruka veza, koje sadrže pi veze se održavaju zbog ovog svojstva. Sigma veza nije toliko ograničena, a jednostruka veza je u stanju da rotira pomoću sigma veze kao ose rotacije.
Drugi odnos tih svojstava može biti u dužini veza. Jednostruke veze su tri najduža tri tipa kovalentne veze kao međuatomske privlačnosti je veća u druga dva tipa, dvostruke i trostruke. Povećanje komponenta veze je razlog poverćanja ovog privlačenja, ako dijele više elektrona vezanih atoma.[4][5][6]
Jednostruke veze su česte u diatomskim molekulama. Primjeri ove upotrebe jednostrukih veza uključuju H2, F2 i HCl.
Ovakve veze su također vide u molekulama koje se sastoje od više od dva atoma. Primjeri ove upotrebe jednostrukih veza uključuju:
Jednostruke veze se čak pojavljuju u kompleksnim molekulama, kao što su ugljikovodici koji su veći od metana. Tip kovalentnih veza u ugljikovodicima je izuzetno važan u nomenklaturi ovih molekula. Ugljikovodici koji sadrže samo jednostruke veze nazivaju se alkani. Imena specifičnih molekula koje pripadaju toj grupi su sa sufiksom -an, a primjeri uključuju etan, 2-metilbutan i ciklopentan.
Također pogledajte
Reference
- ^ "covalent bonding - single bonds". Chemguide.co.uk.
- ^ Atkins P., de Paula J. (2006). Physical chemistry, 8th Ed. San Francisco: W. H. Freeman. ISBN 0-7167-8759-8.
- ^ Whitten K.W., Gailey K. D., Davis R. E. (1992). General chemistry, 4th Ed. Philadelphia: Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
- ^ Petrucci R. H., Harwood W. S., Herring F. G. (2002). General Chemistry, 8th Ed. New York: Prentice-Hall. ISBN 0-13-014329-4.CS1 održavanje: više imena: authors list (link)
- ^ Laidler K. J. (1978). Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings. Menlo Park. ISBN 0-8053-5680-0.
- ^ Weast R. C., Ed. (1990). CRC Handbook of chemistry and physics. Boca Raton: Chemical Rubber Publishing Company. ISBN 0-8493-0470-9.
Vanjski linkovi
| single bond na Wikimedia Commonsu. |
| Chemical bonds na Wikimedia Commonsu. |