Razlika između verzija stranice "Boyle-Mariotteov zakon"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNo edit summary |
No edit summary |
||
Red 1:
{{Nedostaju izvori}}
[[Datoteka:Boyles Law animated.gif|mini|300x300px|Animacija koja prikazuje odnos pritiska i zapremine kada su masa i temperatura konstantni]]
'''Boyle-Mariotteov zakon''' (poznat i kao '''Boyleov zakon'''<ref>{{Cite book|title=A textbook on Chemistry|last=Draper|first=John William|publisher=|year=1861.|isbn=|location=|pages=46}}</ref>) je eksperimentalni [[Plinski zakoni|plinski zakon]] koji opisuje kako pritisak [[Plin|plina]] teži povećanju pri smanjenju [[Volumen|zapremine]] plina. Savremena formulacija Boyleovog zakona je
<blockquote>Apsolutni [[pritisak]] koji vrši određena masa idealnog plina je inverzno proporcionalna [[Volumen|zapremini]] koju gas okupira ako su [[temperatura]] i [[Količina plina|količina gasa]] nepromijenjene unutar zatvorenog sistema.<ref>{{Cite book|title=Physical Chemistry|last=Levine|first=Ira N.|publisher=McGraw Hill|year=1978|isbn=978-0072538625|location=University of Brooklyn|pages=}}</ref> </blockquote>
Matematički, Boyleov zakon se može izraziti kao<blockquote><math>P \propto \frac{1}{V}
| |||