Razlika između verzija stranice "Boyle-Mariotteov zakon"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m +{{Nedostaju izvori}} |
Dodatak opšteg oblika jednačina i dodatno pojašnjenje/proširenje procesa koji jednačina opisuje |
||
Red 1:
{{Nedostaju izvori}}
[[Datoteka:Boyles Law animated.gif|mini|desno|200px|Animacija koja prikazuje odnos pritiska i zapremine kada su masa i temperatura konstantni]]
'''Boyle-Mariotteov zakon''' (poznat i kao '''Boyleov zakon''') je
<blockquote>Apsolutni [[pritisak]] koji vrši određena masa idealnog plina je inverzno proporcionalna [[Volumen|zapremini]] koju okupira ako su [[temperatura]] i [[Količina plina|količina gasa]] nepromijenjene unutar zatvorenog sistema. </blockquote>
Matematički, Boyleov zakon se može izraziti kao<blockquote><math>P \propto \frac{1}{V}
</math> </blockquote>ili<blockquote><math>PV = k</math></blockquote>gdje je P pritisak gasa, V je zapremina gasa, i k je konstanta.
Ova jednačina također definiše proizvod pritiska i volumena kao konstantu za određenu masu zatvorenog gasa dok god je temperatura konstantna. Radi upoređivanja iste tvari pod dva različita skupa uvjeta, zakon se može izraziti kao
: <math>P_1 V_1 = P_2 V_2.</math>
Prethodna jednačina pokazuje da usljed povećanja zapremine, pritisak gasa se [[Proporcionalnost (matematika)|proporcionalno]] smanjuje. Slično, kad se volumen smanjuje, pritisak gasa se proporcionalno povećava.
Zakon je dobio ime po fizičaru [[Robert Boyle|Robertu Boyleu]], zaslužnom za otkrivanje i objavljivanje originalnog zakona u 1662.
== Također pogledajte ==
| |||