Razlika između izmjena na stranici "Katalaza"

Dodano 27 bajtova ,  prije 4 godine
==Molekulski mehanizam==
Iako kompletan mehanizam djelovanja katalaze trenutno nije poznat, vjeruje se reakcija javlja u dvije faze:
 
H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + Fe (III) -E → H<sub>2</sub>O + O = Fe (IV) -E (. +)
*'''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + O = Fe (IVIII) -E (.→ H<sub>2</sub>O +) O H2O += Fe (IIIIV) -E (. + O<su<>2</sub>)''';
 
*'''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + H2RO = Fe (IV) -E (. +)2HH2O + Fe (III) -E + O<sub>2</sub>O + R'''
 
Fe ( ) - E predstavlja željezni centra hem grupe u [[enzim]]u. Fe (IV) -E (. +) je mezomerni oblik Fe (V) -E, što znači da se željezo nije u potpunosti oksidiralo do + V, ali ne prima "pomoćne elektrona" iz liganda hema. Ovaj hem se zatim mora izvesti kao radikalni [[kation]] (. +).
 
Kao što vodik peroksid ulazi u aktivno stanje, u interakciji s [[aminokiselina]]ma Asn147 (asparagin na položaju 147) i His74, uzrokujući proton (vodikov [[ion]]) za prijenos između atoma kisika. Atom slobodnog kisika koordinira, oslobađajući novoformirane molekula vode i Fe (IV) = O. Fe (IV) = O; reagira sa drugom molekulom vodikovog peroksida za preoblikovanje Fe (III) -E i proizvoditi vodu i kisik. Reaktivnost željeznog centra može poboljšati prisustvo fenolatnog liganda ''Tyr357'' u peti ligand željeza, koji mogu pomoći u oksidaciji Fe (III) u Fe (IV). Efikasnost reakcije može se poboljšati interakcijom His74 i Asn147 s reakcijom intermedijera. U principu, brzina reakcije može se odrediti po [[Michaelis-Menten jednadžba| Michaelis-Menten jednadžbi]].
Katalaze također mogu katalizirati oksidacije vodik peroksida, raznih metabolita i toksina, uključujući i [[formaldehid]], [[mravlja kiselina]], [[fenol]], [[acetaldehid]] i [[alkohol]]. To se odvija prema slijedećoj reakciji:
 
*H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + H2R → 2H<sub>2</sub>O + R
*'''H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + Fe (III) -EH2RH2H<sub>2</sub>O + O = Fe (IV) -E (R'''. +)
 
Tačan mehanizam ove reakcije nije poznat.
Bilo koji [[teški metal]]ni ion, kao što je bakar (II) sulfat, mogu djelovati kao nekonkurentni inhibitor katalaze. Osim toga, otrov [[cijanid]] je kompetitivni inhibitor katalaze u visokim koncentracijama vodikovog peroksida, dok arsenat djeluje kao aktivator.Trodimenzijske proteinske strukture međuproizvoda peroksidirane katalaze dostupne su u bazi podataka [[Protein Data Bank]]. Ovaj enzim se najčešće koristi u laboratorijima kao alat za učenje efekat enzima na stope reakcija.
23.119

izmjena