Razlika između verzija stranice "Vodik-peroksid"

'''Vodik-peroksid''' (H₂O₂) – u razblaženoj formi – je plavičasto,plavičasti ili bezbojnobezbojni, tečnotečni jedinjenjespoj [[vodik]]a i [[kisik]]a. U vodenim otopinamarastvorima je slaba kiselina, koja disocira u dva stupnjastepena. Njegove [[soli]] su [[metal]]ni peroksidi.<ref>Petrucci R.H., Harwood W.S. and Herring F.G. (2002): General Chemistry, 8th Ed. Prentice-Hall, New York, ISBN 0-13-014329-4.</ref><ref>Laidler K. J. (1978): Physical chemistry with biological applications. Benjamin/Cummings, Menlo Park, ISBN 0-8053-5680-0.</ref><ref>Atkins P., De Paula J. (2006): Physical chemistry, 8th Ed. W. H. Freeman, San Francisco, ISBN 0-7167-8759-8</ref><ref>Binder H. H. (1999): Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>

|+ '''GustinaGustoća vodenog rastvora H₂O₂'''

! H₂O₂ (w/w) !! GustinaGustoća (g/cm³) !! Temperatura (°C)

Vodik -peroksid je neplanarna [[molekula]] sa uvrnutom C₂ [[simetrija|simetrijom]]. Veza O−O je jednostruka, a molekula ima relativno visoku rotacijsku barijeru 2460 [[inverzni centimetar|cm⁻¹]] (29.,45 [[kJ]]/mol). Poređenja radi, rotacijska barijera [[etan]]a je 12.,5 kJ/mol. Povećana barijera se pripisuje odbijanju između [[usamljeni par|usamljenog para]] susjednih atoma kisika, što rezultira da vodik-peroksid ispoljava [[atropizomer]]izam.

Molekularne strukture plinovitog i [[kristal]]nog H₂O₂ značajno se razlikuju. Ova razlika se pripisuje efektima prisustva/odsustva vodikove veze, koja je odsutna u plinovitom stanju. <ref>Dougherty D. A., Anslyn E. V. (2005): Modern physical organic chemistry. University Science, ISBN 1-891389-31-9.</ref> Kristali su tetragonalni sa grupom za ratmak; <math>D_4^4 P4_12_1</math>.

! Naziv !! Formula !! [[Molekulska masa]] (g/mol) !! ''T''_Mt (°C) !! ''T''_Bk (°C)

Vodik-peroksid je prvi put dobio [[Louis Jacques Thénard]] [[1918]]. godine u reakciji [[barij-peroksid]]a i [[Dušična kiselina|dušične kiseline]]. Dodavanje [[Hlorovodik|hlorovodične kiseline]], a kasnije se pokazalo potom i reakcija sa [[Sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]], bila je posebno dobro rešenjerješenje jer se tom prilikom izdvaja [[barij-sulfat]].

U prodaju dolazi u komercijalnim koncentracijama od 3,6,9,12, i 30% (pod nazivom "Perhidrol"; u apotekama je poznatiji kao "Hidrogen").

[[Kategorija:JedinjenjaSpojevi vodika]]