Razlika između verzija stranice "Fosfat"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
(review)+Dopuna |
|||
Red 27:
Kada se na povišenim temperaturama javljaju u čvrstom stanju, fosfati mogu kondenzirati i formirati [[Piruvat|pirofosfate]].
==
Fosfatni [[ion]] je [[poliatomski ion|poliatomski]] sa [[empirijska formula|empirijskom formulom]] PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> i [[molekulska masa|molekulskom masom]] od 94.973 g/mol. Sastoji se od jednog centralnog [[atom]]a [[fosfor]]a, okruženog sa četiri atoma [[kisik]]a u [[tetraedar]]skoj konfiguraciji. Fosfatni ion nosi tri negativa formalna elektronaboja – [[konjugirana kiselina|konjugirana baza]] hidrogen fosfatnog iona, HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, koji je i sam konjugirana baza H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>, dihidrogeniziranog fosfatnog iona. Ovaj je konjugirna baza H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, [[fosfatna kiselina|fosforne kiseline]]. On je [[hipervalentni molekul]] (u [[valentna ljuska|valentnoj ljuski]], atom fosfora ima 10 elektrona). Fosfat je također [[organofosfor]]no jedinjenje sa formulom OP(OR)<sub>3</sub>.
Red 42:
Preciznije , polazeći od slijedeće tri ravnotežne reakcije:
*:H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>
*:H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>
*:HPO<sub>4</sub><sup>2−</sub>
korespondirajuće [[disocijacijska konstanta|disocijacijske
*: <math> K_{a1}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}{[\mbox{H}_3\mbox{PO}_4]}\simeq 7.5\times10^{-3}</math> (pK<sub>a1</sub> 2.12)
*: <math>K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{HPO}_4^{2-}]}{[\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}\simeq 6.2\times10^{-8}</math> (pK<sub>a2</sub> 7.21)
| |||