Razlika između verzija stranice "Fosfat"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
(review)+Dopuna
Red 1:
{{Infokutija hemijski spoj
{{Nedostaju izvori}}
| Strukturna formula = [[Datoteka:Phosphate anionPhosphat-Ion.svg|mini|Fosfat anion|140px]]
|Boja=Lightblue
'''Fosfati''' su, u neorganskoj hemiji, [[ester]]i i [[soli]] [[fosfatna kiselina|fosfatne kiseline]]. U organskoj hemiji, pod fosfatima (odn. organofosfatima) se podrazumijeva ester fosforne kiseline. Fosfati su veoma značajni u [[biohemija|biohemiji]] i biogeohemiji.
| Hemijski spoj = Fosfat
| Druga imena =
| Sumarna formula = PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
| CAS registarski broj = 14265-44-2
| SMILES =[O-]P([O-])([O-])=O
| InChI =1S/H3O4P/c1-5(2,3)4/h(H3,1,2,3,4)/p-3
| Kratki opis =
| Molarna masa = 94,9714 g mol<sup>−1</sup>
| Agregatno stanje =
| Gustoća =
| Tačka topljenja =
| Tačka ključanja =
| Pritisak pare =
| Rastvorljivost =
| Viscosity =
| Dipolni moment =
| NFPA 704 = {{NFPA 704 |H = 0 |F = 0| R = 0}}
}}
[[Datoteka:Phosphate-3D-balls.png|mini|palac|250px|Prostorna struktura fosfatne grupe]]
[[Datoteka:Phosphate-3D-vdW.png|mini|palac|250px|3D struktura fosfata]]
[[Datoteka:Phosphate_formula.svg|mini|thumb|250px|Opća [[hemijska struktura]] organofosfata.]]
[[Datoteka:Phosphate Group.PNG|upright|thumb|250px|Strukturna formulafosfatne [[funkcionalna grupa|funkcijske grupe]] kako se nalazi u slabo [[kiselina|kiselim]] [[voda|vodenim rastvorima]]. U [[baza (hemija)|baznim]] vodenim rastvorima, grupa donira dva [[atom]]a [[vodik]]a i [[ion]]izirana je kao fosfatna grupa sa negativnim naelektrisanjem od 2.<ref>{{cite book |last = Campbell|first = Neil A.|coauthors = Reece, Jane B.|title = Biology|edition = Seventh|publisher = Benjamin Cummings|date = 2005|location = San Francisco, California|pages = 65|isbn = 0-8053-7171-0 }}</ref>]]
'''Fosfati''' – u [[anorganska hemija|neorganskoj hemiji]] – su [[soli]] [[fosforna kiselina|fosforne kiseline]]. U [[organska hemija|organskoj hemiji]], to su ili [[organofosfat]]i ili [[ester|estri]] fosforne kiseline. Organski fosfati su osobito važni u [[biohemija|biohemiji]], [[geohemija|biogeohemiji]] i [[ekologija|ekologiji]]. Da bi se pribavio [[fosfor]] za potrebe poljoprivrede i industrija, neorganiski fosfati se iskopavaju u odgovarajućim [[rudarstvo|rudnicima]]<ref name=PhosphatePrimer>{{ cite web |url=http://fipr1.state.fl.us/PhosphatePrimer |title=Phosphate Primer}}</ref><ref name=Kuntz1>{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |title=Figuring Out Phosphates |month=June |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz }}</ref><ref name=Kuntz2>{{ cite web |url=http://www.foodproductdesign.com/articles/661ingredient2.html |month=June |year=2006 |author=Lynn A. Kuntz |title=Food Product Design }}</ref>
 
Kada se na povišenim temperaturama javljaju u čvrstom stanju, fosfati mogu kondenzirati i formirati [[Piruvat|pirofosfate]].
== Hemijske osobine ==
== Hemijskea svojstva==
Fosfatni [[ion]] je [[poliatomski ion|poliatomski]] sa [[empirijska formula|empirijskom formulom]] PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> i [[molekulska masa|molekulskom masom]] od 94.973 g/mol. Sastoji se od jednog centralnog [[atom]]a [[fosfor]]a, okruženog sa četiri atoma [[kisik]]a u [[tetraedar]]skoj konfiguraciji. Fosfatni ion nosi tri negativa formalna elektronaboja – [[konjugirana kiselina|konjugirana baza]] hidrogen fosfatnog iona, HPO<sub>4</sub><sup>2-</sup>, koji je i sam konjugirana baza H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>-</sup>, dihidrogeniziranog fosfatnog iona. Ovaj je konjugirna baza H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>, [[fosfatna kiselina|fosforne kiseline]]. On je [[hipervalentni molekul]] (u [[valentna ljuska|valentnoj ljuski]], atom fosfora ima 10 elektrona). Fosfat je također [[organofosfor]]no jedinjenje sa formulom OP(OR)<sub>3</sub>.
 
Fosfatne soli se formiraju kad se pozitivno-naelektrisani jon veže za negativno-naelektrisane atome kiseonika, formirajući jonsko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]]. Mnogi fosfati nisu [[topljivost|rastvorni]] u [[voda|vodi]] na [[standardna temperatura i pritisak|standardnoj temperaturi i pritisku]]. [[Natrij]]um, [[kalij]]um, [[rubidijum]], [[cezijum]] i [[amonijum]] fosfati su rastvorni u vodi. Većina drugih fosfata su veoma malo rastvorni ili nerastvorni u vodi. Kao pravilo, hidrogen i dihidrogen fosfati su nešto rastvorniji od korespondirajućih fosfata. [[Pirofosfat]]i su uglavnom rastvorni u vodi.
'''Fosfatni ion''' je poliatomski ion sa empirijskom formulom PO<sub>4</sub><sup>3−</sup> i molarnom masom 94,973 g/mol. Sačinjen je od jednog centralnog atoma [[fosfor]]a okružen sa četiri identična atoma [[kiseonik]]a u tetraedarskom položaju. Fosfatni ion ima naboj -3.
 
U razrieđenim vodenim rastvorima, fosfat može biti u četiri oblika. U jako baznoj sredini, preovladava fosfatni ion (PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) , dok u slabo baznim uvjetima, [[vodik]]ov fosfatni jon (HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) je prevalentan. U slabo-kiselim uslovima, najzastupljeniji je dihidrogen fosfatni ion (H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>). U jako kiseloj sredini, glavna forma je [[fosforna kiselina]] (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>).
== Rasprostranjenost ==
 
<gallery widths=100px heights=80px>
Datoteka:3-phosphoric-acid-3D-balls.png|<center>H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub></center>
Datoteka:2-dihydrogenphosphate-3D-balls.png|<center>H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup></center>
Datoteka:1-hydrogenphosphate-3D-balls.png|<center>HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup></center>
Datoteka:0-phosphate-3D-balls.png|<center>PO<sub>4</sub><sup>3−</sup></center>
</gallery>
 
Preciznije , polazeći od slijedeće tri ravnotežne reakcije:
*:H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub> {{eqm}} H<sup>+</sub> + H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>
*:H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup> {{eqm}} H<sup>+</sub> + HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>
*:HPO<sub>4</sub><sup>2−</sub> {{eqm}} H<sup>+</sub> + PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>
 
korespondirajuće [[konstanta disocijacije kiseline|konstante disocijacije]] na 25&nbsp;°C (u mol/L) su:
*: <math> K_{a1}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}{[\mbox{H}_3\mbox{PO}_4]}\simeq 7.5\times10^{-3}</math> (pK<sub>a1</sub> 2.12)
*: <math>K_{a2}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{HPO}_4^{2-}]}{[\mbox{H}_2\mbox{PO}_4^-]}\simeq 6.2\times10^{-8}</math> (pK<sub>a2</sub> 7.21)
*: <math> K_{a3}=\frac{[\mbox{H}^+][\mbox{PO}_4^{3-}]}{[\mbox{HPO}_4^{2-}]}\simeq 2.14\times10^{-13}</math> (pK<sub>a3</sub> 12.67)
 
== Izvori==
Fosfati se obično mogu naći u raznim fosfornim [[mineral]]ima. Najveća nalazišta fosfata se nalaze u SAD-u, u regionu Bone Valley u centralnoj [[Florida|Floridi]], zatim u regionu Soda Springs u [[Idaho|Idahu]] te na obali Sjeverne Karoline. Također se mogu pronaći u velikim količinama u [[Egipat|Egiptu]], [[Izrael]]u, [[Maroko|Maroku]], [[Tunis]]u, [[Togo|Togu]] i [[Jordan]]u
 
Line 17 ⟶ 60:
== Također pogledajte ==
* [[Đubrivo]]
*[[Fosforna kiselina]]
 
== Reference ==
{{stub-hem}}
{{reference}}
==Vanjski linkovi==
* http://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/summary/summary.cgi?cid=1061&loc=ec_rcs
{{Commonscat|Phosphates}}
 
[[Kategorija:Spojevi fosfora]]
[[Kategorija:Funkcionalne grupe]]