Razlika između verzija stranice "Hidrid"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m opšte -> opće |
No edit summary |
||
Red 21:
==Ionski hidridi==
Ionski hidridi su spojevi u kojima postoji H<sup>−</sup> ion. Binarne (opće formule MH ili MH<sub>2</sub>, npr. LiH) ionske hidride grade alkalni i teži zemnoalkalni metali. Binarni hidridi alkalnih metala kristališu u strukturi NaCl-a, a hidridi zemnoalkalnih metala koji su ionskog tipa imaju ortorombičnu strukturu PbCl<sub>2</sub>.
[[Bor]], [[aluminijum]] i [[galij]] grade kompleksne hidride opće formule M<sup>I</sup>M<sup>II</sup>H<sub>n</sub> (gdje je M<sup>I</sup> alkalni metal, a M<sup>II</sup> = B, Al ili Ga) koji imaju veći udio kovalentne veze. Zbog izrazitog afiniteta prema H<sup>+</sup> ionu, kao i dobre rastvorljivosti u [[eter]]u, ovi hidridi se koriste za redukciju organskih spojeva. Kompleksni hidridi se dobijaju reakcijom alkalnih hidrida sa halogenidima aluminijuma, bora i galija, i to u nevodenim rastvaračima:
Red 37:
Kovalentni hidridi imaju niske tačke topljenja i ključanja. Hidridi najelektronegativnijih elemenata podliježu autoionizaciji kada su u tečnom stanju.
===
Metode koje se koriste za dobijanje kovalentnih hidrida zavise od njihove [[termodinamička stabilnost|termodinamičke stabilnosti]].
Red 52:
==Metalni ili intersticijalni hidridi==
Hidridi većine [[d-elementi|d-elemenata]], [[lantanoid]]a i [[aktinoid]]a spadaju u metalne ili intersticijalne hidride. Elementi koji se nalaze u sredini d-bloka ne grade ovu vrstu hidrida (tzv. elementi "vodikove praznine"). Osobine metalnih hidrida su slične osobinama metala iz kojeg su
Metalni hidridi se dobijaju relativno blagim zagrijavanjem metala u struji vodika pri visokim pritiscima. Reakcione temperature nisu visoke jer su metalni hidridi termički nestabilni.
| |||