Razlika između verzija stranice "Vodik"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Red 168:
== Izotopi ==
[[Datoteka:Hydrogen Deuterium Tritium Nuclei Schematic.svg|desno|thumb|200px|Protij, deuterij i tricij]]
Postoje tri [[izotop]]a vodika u prirodi. Od svih elemenata, vodik se najviše razlikuje po mogućnostima hemijskih reakcija svojih izotopa, mada te razlike nisu ekstremne. Razlog leži u velikoj razlici atomskih masa [[deuterij]]a <sup>2</sup>H i [[tricij]]a <sup>3</sup>H, koji su dva odnosno tri puta teži u odnosu na protij, respektivno. Nedavno, naučnicima je uspjelo dokazati četiri nova izotopa vodika (<sup>4</sup>H, <sup>5</sup>H, <sup>6</sup>H i <sup>7</sup>H).<ref name="generation" />{{rp|19}}<ref name="hidrogen7" /> Međutim ti izotopi imaju izuzetno kratak životni vijek (kraći od 10<sup>−21</sup> s).
Deuterij je sastavni dio [[Teška voda|teške vode]], a tricija u prirodi ima samo u tragovima, a sastavni je dio [[Hidrogenska bomba|hidrogenske bombe]].
| |||