Razlika između verzija stranice "Fosfor"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
No edit summary
No edit summary
Red 172:
 
=== U gasovitom stanju ===
U fosfornim parama na temperaturi ispod 1200 °C pretežno se nalaze P<sub>4</sub> [[tetraedar|tetraedri]] kao najmanje molekulske jedinice. Stepen disocijacije pri 800 °C iznosi približno 1%. Na temperaturama između 1200 i 2000 °C pretežno se nalaze molekule P<sub>2</sub> sa strukturom valentnih elektrona sličnimsličnoj [[dušik]]u, dok iznad 2000 °C one postepeno disociraju povišenjem temperature do monoatomskog fosfora.
 
=== FizičkeBijeli fosfor ===
Bijeli fosfor je najreaktivnija i najhlapljivija modifikacija fosfora. Ima gustoću od 1,82 g/cm<sup>3</sup>, topi se na 44,25 °C a prelazi u gas na 280 °C. Proziran je i ponaša se slično vosku. Bijeli fosfor sa mnogo nečistoća naziva se i ''žuti fosfor''. Kubični bijeli fosfor u [[fosfor-trihlorid]]u i [[ugljik-disulfid]]u CS<sub>2</sub> je vrlo lahko rastvorljiv; 100 g ugljik-disulfida može rastvoriti više od 1 kg fosfora. U [[Tetrahlormetan|tetrahlorugljicima]], [[benzen]]u ili [[eter|etru]], fosfor je vrlo slabo rastvorljiv. U vodi je praktično nerastvorljiv.
Bijeli fosfor je čvrsta supstanca slična vosku. [[Tačka topljenja]] bijelog fosfora je 44 °C, a [[tačka ključanja]] 280 °C. Rastvara se u nepolarnim organskim [[otapalo|rastvaračima]] ([[ugljik-disulfid]], [[benzen]]). Ekstremno je otrovan i potrebno je izbjegavati bilo kakav kontakt. Na zraku se spontano zapali pri 35 °C, pa se zbog toga drži pod vodom. Upravo ova reakcija sa kisikom je uzrok pojave koju je Brand primijetio - emisija svjetlosti. Taj fenomen se naziva hemo[[luminiscencija]], a jedan oblik te pojave se naziva [[fosforescencija]].
 
Crveni fosfor je amorfni oblik, koji nastaje iz bijelog fosfora, zagrijavanjem bez prisustva [[zrak]]a između 270 °C i 300 °C. Crveni fosfor nije toksičan i smije se držati na zraku.
Pri temperaturi od –76,9 °C kubični oblik (α-oblik) prelazi u heksagonalni (β-oblik) (rotacija slobodnih vanjskih [[elektron]]a). U svakom obliku (α-, β- ili rastvoru) bijeli fosfor gradi P<sub>4</sub> tetraedre u kojima su uglovi veze od 60°. U fino isitnjenom stanju, bijeli fosfor izložen [[zrak]]u se pali sam od sebe, dok na oko 50 °C mogu se zapaliti i veći komadi te sagorijeva do [[fosfor(V)-oksid]]a. Stoga se bijeli fosfor mora držati u [[voda|vodi]]. Fosfor koji gori ne smije se gasiti vodom, jer postoji opasnost da se prašina fosfora raspe u fine čestice koje se nakon dodavanja vode same od sebe zapale. Za gašenje zapaljenog fosfora preporučuje se korištenje pijeska.
 
:<math>\mathrm{P_4 + 3 \ O_2 \longrightarrow P_4O_6}</math>
:<math>\mathrm{P_4O_6 + 2 \ O_2 \longrightarrow P_4O_{10}}</math>
 
=== Hemijske ===