Razlika između verzija stranice "Eter"

[pregledana izmjena][pregledana izmjena]
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Datoteka Ugao_na_atomu_kisika.JPG je uklonjena i obrisana je na Commonsu od strane Fastily razlog: Copyright violation: If you are the copyright holder/author and/or have authorization to publish the file, please email our...
+interni
Red 1:
{{Wiki}}{{Sporna_autorska_prava}}
 
'''Etri''' su derivati alkohola[[alkohol]]a koji se dobivaju zamjenom atoma[[atom]]a hidrogena[[vodik]]a iz –OH grupe u [[molekula|molekulu]] alkohola sa alkil grupom.
Etri su spojevi kod kojih su dvije alkil grupe vezane za atom kisika. U zavisnosti od toga da li su im alkil grupe iste ili različite, razlikujemo jednostavne ili proste etre i mješovite ili složene etre. Prosti su ako su im alkil grupe iste (R–O–R, a mješoviti ako su im alkil grupe različite R–O–R'. U poređenju sa alkoholima, etri (spojevi koji sadrže C–O–C) učestvuju u manjem broju reakcija. Njihova slaba reaktivnost je ono što ih čini dobrim rastvaračima u brojim sintetički važnim reakcijama.
U poređenju sa alkoholima, etri (spojevi koji sadrže C – O – C) učestvuju u manjem broju reakcija. Njihova slaba reaktivnost je ono što ih čini dobrim rastvaračima u brojim sintetički važnim reakcijama.
 
== Nomenklatura ==
Erti (po [[IUPAC]]-u alkoksi alkani) su derivati su alkohola ili fenola kod kojih je H-atom –OH grupe zamijenjen alkil- ili aril- grupom.
* Trivijalno imenovanje etara vrši se tako što se na nazivnazivu alkil grupe doda sufiks -etar.
* Imenovanje etera po IUPAC-u vrši se tako što se abecednim redom navedu dvije alkil grupe koje se nalaze u etru (ROR') sa razmakom između, te se na kraju doda riječ etar. Ako su alkil grupe iste, onda se prefiks di –di– doda na početakupočetku imena.
 
 
Etri mogu biti simetrični ili nesimetrični u zavisnosti od toga da li su dvije grupe vezane za atom kisika iste ili različite. Dietil eter je simetrični eter; etil metil eter je nesimetrični eter.
Kod cikličnih etara, atom kisika se nalazi u sklopu prstena, pa se zbog toga nazivaju heterocikličnim spojevima. Ciklični etri su cikloalkani u čijoj strukturi je jedan ili više atoma ugljika zamijenjen kisikom. Numeracija počinje od atoma kisika prema atomima ugljika u prstenu. Imenovanje se vrši tako što se prvo navede prefiks oksa- na koji se dodaje ime cikloalkana.
Mnoge supstance sadrže više od jedne etarke veze. Dva takva spoja, koja se često upotrebljavaju kao rastvarači su dietri 1,2-dimetoksietan i 1,4-dioksan.
 
 
Molekule koje sadrže više etarskih dijelova nazivaju se polietrima.
Line 21 ⟶ 18:
Veze u etrima mogu se porediti sa vezama u vodi i alkoholima. Van der Waalsova veza u alkil grupama povećava veličinu ugla sa atomom kisika, tako da je ugao veći u odnosu na alkohole.
Tipična veza između ugljika i kisika u etrima slična je onima u alkoholu, a kraća je u poređenju sa ugljik-ugljik vezom u alkanima.
 
 
== Dobivanje ==
Dugogodišnja metoda dobivanja etara je Williamsonova sinteza. Dobivanje etara putem Williamson-ove sinteze je najuspješnije pri upotrebi alkil-halogenida (pretvaranju alkil-halogenida u etre). Na ovaj način se mogu dobiti simetrični i nesimetrični etri.
 
 
Etri se također mogu dobiti:
* a) Djelovanjem jakih dehidratacionihdehidratacijskih sredstava (sredstava koja jako vežu vodu) na alkohole. Pri tom od dva molekula alkohola dehidrataciono sredstvo oduzima jedan molekul vode
* b) Zagrijavanjem smjese alkil-halogenida i alkoholata
 
== Fizičke odobine ==
Alkoholi imaju neuobičajeno visoke tačke ključanja zbog vodikovih veza između –OH grupa. [[Tačka ključanja|Tačke ključanja]] etara su znatno niže od tačaka ključanja izmoernihizomernih alkohola iste molekuske mase. Budući da etri nemaju –OH grupu, slični su alkanima jer sile disperzije značajno doprinose intermolekulskomintermolekularnom privlačenju. Etri ne grade intermolekulskeintermolekularne vodikove veze, te imaju negativno polarizovanipolarizirani kisik koji se putem vodikove veze može vezati za –OH [[proton]] vode. Ta vodikova veza uzrokuje da se etri u vodi rastvaraju otprilike onoliko koliko i alkoholi slične veličine i oblika. Mnogi etri se dobro rastvaraju u vodi zbog spajanja vode i etra vodikovim vezama. Budući da alkani ne mogu ostvariti vodikovu vezu sa vodom, rastvorljivost etara se smanjuje povećanjem veličine ugljikovodikovih (nepolarnih) dijelova.
 
== Hemijske osobine ==
Veza između atoma C i atoma oksigenakisika O je vrlo čvrsta. Zbog toga su etri spojevi koji teško stupaju u [[hemijska reakcija|hemijske reakcije]]. Ne reaguju sa [[Alkalni metali|alkalnim metalima]], razblaženim kiselinama i bazama i slabim oksidacionim sredstvima. Reaguju sa jakim koncentrovanim kiselinama i jakim oksidacionim sredstvima (HCl, HNO3, H2SO4 itd.). Ove reakcije nemaju neki veći značaj.
 
== Dimetil etar ==
Dimetil etar (CH<sub>3</sub>-O-CH<sub>3</sub>) je bezbojan gas karakterističnog mirisa. Upotrebljava se kao sredstvo za hlađenje kod mašina za obradu metala. Koristi se u obliku spreja i na mjestu gdje je usmjeren mlaz dolazi do hlađenja, jer naglo isparava (tačka ključanja -24˚C), a prilikom [[Isparavanje|isparavanja]] oduzima se [[toplota]] od okoline.
 
== Dietil etar ==
Dietil etar (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>-O-C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>) je poznat je pod nazivom etar, a latinski naziv mu je ''aether sulfurikus''. Dobiva se iz etanola[[etanol]]a. Industrijski se dobiva tako što se pare alkohola prevode preko [[aluminij-oksidaoksid]]a Al2O3Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, koji služi kao dehidratacionodehidratacijsko sredstvo. U laboratorijama se dobiva iz etanola, ali se kao dehidratacionodehidratacijsko sredstvo koristi koncentrovanakoncentrirana [[sulfatna kiselina]]. Uz prisustvo H2SO4H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, nastaje po slijedećoj reakciji:
C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>-OH + HO-C<sub>2</sub>H<sub>5</sub> -> C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>-O-C<sub>2</sub>H<sub>5</sub> + H<sub>2</sub>O
 
Dietil etar je bezbojna, lakolahko isparljiva [[tečnost]]. Ima karakterističan [[miris]]. Ključa na 34,6˚C, a mrzne na -6,3˚C. U vodi se vrlo slabo rastvara. Dobro rastvara masti i ulja, kao i mnoge smole. Sa vazduhomzrakom gradi eksplozivnu smjesu. Od vazduhazraka je teži 2,5 puta, pa se uvijek skuplja u prizemnim slojevima, što je uzrok mnogih [[eksplozija]] i požara[[požar]]a. Upotrebljava se kao [[rastvarač]] i sredstvo za ekstrakciju u laboratorijama i [[industrija|industriji]]. U medicini se koristi kao narkotično sredstvo. TakođeTakođer se koristi kao sirovina u proizvodnji vještačke svile, lijekova[[lijek]]ova itd. <ref>Lilić Mehmedalija (2006). "''Hemija za treći razred gimnazije"'', Izdavačka kuća Tugra ;</ref>
 
== Reference ==
{{referencereflist}}
 
<ref>Francis A. Carey, Robert M. Giuliano (2011). "Organic Chemistry, 8th Edition", McGraw-Hill Companies</ref>
[[Kategorija:Etri]]