Razlika između verzija stranice "Kalij-jodid"
| [pregledana izmjena] | [pregledana izmjena] |
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNo edit summary |
m čišćenje, replaced: Ukoliko → Ako (2) |
||
Red 20:
Kalij jodid se ponaša kao jednostavna ionska so, K<sup>+</sup> I<sup>-</sup>. Pošto je jodidni [[ion]] blago redukciono sredstvo, veoma lahko oksidira u I<sub>2</sub> djelovanjem snažnih [[redoks reakcija|oksidacionih]] sredstava kao što je [[hlor]]:
:::2 KI(l) + Cl<sub>2</sub>(l) → 2 KCl + I<sub>2</sub>(l)
Može se oksidirati čak i stojanjem na zraku, što je dokazano ružičastim ekstraktom, kada se KI pospe [[dihlormetan]]om. U kiseloj sredini, KI se [[redoks|oksidira]] još lakše, zbog nastanka hidrojodne kiseline (HI), koja je snažno redukciono sredstvo.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemistry of the Elements'', Pergamon Press, Oxford, UK, [[1984]]</ref><ref>''Handbook of Chemistry and Physics'', 71. izdanje, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, [[1990]]</ref>
:::KI(l) + I<sub>2</sub>(s) → KI<sub>3</sub>(l)
Red 30:
== Fizičke osobine ==
Javlja se u vidu bezbojnih, providnih [[kristal]]a ili bijelog praha bez mirisa. Neznatno je higroskopan.
== Upotreba ==
| |||